高二化学《化学反应与能量的变化》单元测验.docVIP

高二化学2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ） 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H 0 2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) △H 0 4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H 0 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H 0 已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是（ ） A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467.3 kJ 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现 ① ② 对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（ ） 两个反应都是置换反应 B. 反应②是吸热反应 C. 两个反应互为可逆反应 D. 两个反应都是氧化还原反应 根据下列信息回答14～16题 能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取： 2H2O ( g ) ＝ 2H2 ( g ) + O2 ( g ) △H = +517.6 kJ/mol 下列叙述正确的是（ ） 电能是二级能源 水力是二级能源 天然气是二级能源 焦炉气是一级能源 已知下列热化学方程式CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890.3 kJ/mol 1 g 氢气和1 g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比是（ ） A. 1 : 3.4 B. 1 : 1.7 C. 2.3 : 1 D. 4.6 : 1 关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（ ） 构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气 已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol 实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2605.1 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ） A. 3 : 5 B. 2 : 3 C. 3 : 2 D. 5 : 3 根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（ ） 标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量等于297.23 kJ 形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量 19、已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 （ ） A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol