【教案】化学反应的快慢和限度学案高一化学.docVIP

第二课时 【学习目标】 1、认识化学反应限度2、进一步认识可逆反应。 3、建立化学平衡的观点，理解化学平衡的特征。了解影响平衡移动的因素。 重点、难点：化学平衡观点的建立及化学平衡的特征 ［］1、___________________________________________________叫可逆反应，事实上相当多 的化学反应都是可逆反应。在可逆反应的化学方程式中，用_______号代替_______号。 如： N2+ 3H2 2NH3 其中，氮气与氢气生成氨气的反应 称为____________，氨气分解为氮气和氢气的反应称为____________。 2、回顾前面所学知识，写出我们学过的可逆反应 3、化学反应的限度问题实际上是可逆反应中的____________________________________问题。化学平衡是指__________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 化学平衡特征是__________________________________。 4、化学平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变时，原来的化学平衡将被_______,并在新的条件下建立起________________，即发生______________________。 5、化学平衡的移动通常受到_________、______________、________等因素的影响。 ［］1、在一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的SO2和O2。请分析从反应开始到达到化学平衡的过程中正反应速率和逆反应速率的变化情况，试画出示意图。达到平衡时正、逆反应会停止吗？为什么？ 探究2、如何从微观角度（分子数）描述？各组分浓度还变化吗？3、 根据你的理解，你认为化学平衡有哪些特征？其本质特征是什么？如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态？4、还有哪些条件变化可引起平衡发生移动？2NO2(g) N2O4(g) 正反应为放热反应 (红棕色) (无色) 【】在冷水中颜色变浅和在热水中颜色变深分别说明NO2的含量如何变化？这两种混合物是属于同一平衡状态吗？为什么？温度是如何影响化学平衡的？还有哪些条件变化可引起平衡发生移动？ 结论： 化学平衡移动： ，这叫化学平衡的移动。 化学平衡移动受到反应物的浓度、压强、温度等因素的影响。 浓度：在其它条件不变时，增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向 移动 压强：在其它条件不变时，增大（或减小）压强，平衡向 移动 温度：在其它条件不变时，升高（或降低）温度，平衡向 移动 催化剂：化学平衡 移动 ［］1.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，后保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 2.对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的 O2，足够长的时间后，原子（ ） A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中 C只存在于O2和SO2中存在于O2、SO2和SO3中 .在一定温度下，可逆反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)达到化学平衡的标志是( ) A.C的生成速率与C的分解速率