【教案】化学电源教案高二化学教案.docVIP

教 案 课题：第二节 化学电源 授课班级 课 时 1 教 学 目 的 知识 与 技能 1、一次电池与二次电池的区别 2、一次电池、二次电池电极反应的 3、书写理解燃料电池的反应原理 过程 与 方法 通过查阅资料等途径了解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能在生产生活中的实际意义。掌握三类电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。 情感 态度 价值观 通过化学能与电能相互转化关系的学习，使学生从能量的角度比较深刻地了解化学科学对人类的贡献，体会能量守恒的意义。在探究三种电池的基础上，学会利用能源与创造新能源的思路和方法，提高环保意识和节能意识。 重 点 一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用 难 点 化学电池的反应原理 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第二节 化学电源 一、化学电源 1、化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。 2、化学电源的优点： （１）能量转换效率高，供能稳定可靠。 （２）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。 （３）易维护，可在各种环境下工作。 3、原电池的优劣或适合某种需要判断标准： （１）比能量 （２）比功率 （3）电池的储存时间的长短 二、一次电池 1、 碱性锌锰干电池： 负极（锌筒）：Zn +2OH－—2e—= Zn（OH）2； 2MnO2+2H2O+2e－= 2MnOOH+2OH－ 电池的总反应式为：Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn（OH）2 2、银锌电池： 负极：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O 正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 银锌电池充电和放电的总化学方程式为：Zn+Ag2O 2Ag+ ZnO 3、锂电池：8Li＋3SO2Cl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S 三、二次电池 1、铅蓄电池 负极：Pb-2e-+SO42－=PbSO4 PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 蓄电池充电和放电的总化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 四、燃料电池 1、燃料电池2H2+4OH——2e—=4H2O 正极：O2+2H2O+2e—=4OH— 电池的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 [学与问]在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？ ［投影］ [交流结果]干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等。 [板书]第二节 化学电源 [问]什么是化学电池？ [回答]化学电池是将化学能转化为电能的装置。 [讲]化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能再用了，如普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池；二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后再充电可以使活性物质再生，这类电池可多次重复使用。 [板书 （２）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。 （３）易维护，可在各种环境下工作。 [投影]图4-2电池及其用途 [问]面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种需要？ [讲]看单位质量或单位体积所输出电能的多少，或输出功率大小以及电池储存时间长短。除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多，功率大储存时间长的电池，更适合电池使用者。 [板书] 3、原电池的优劣或适合某种需要判断标准： （１）比能量 （２）比功率 （3）电池的储存时间的长短 [展示]几种一次电池：普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、银锌电池、锂电池等 [板书]二、一次电池 [讲]普通锌锰干电池的简称，在一般手电筒中使用锌锰干电池，是用锌皮制成的锌筒作负极兼做容器，中央插一根碳棒作正极，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；电池顶端用蜡和火漆封口。在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl 和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极化剂?吸收正极放出的H2 ，防止产生极化现象，即作去极剂?，淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。 [板书]1、 碱性锌锰干电池： 负极（锌筒）：Zn +2OH－—2e—= Zn（OH）2； 2MnO2+2H2O+2e－= 2MnOOH+2OH－ 电池的总反应式为：Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn（OH）2 [讲] 正极生成的氨被电解质溶液吸收，生成的氢气被二氧化锰氧化成水。干电池的电压1?5 V—1?6 V。在使用中锌皮腐蚀，电压逐渐下降，不能重新充电复原，因而不宜长时间连续使用。这种电池的电量小，在放电过程中容易发生气涨或漏液。而今