命题热点九：电解质溶液 1.docVIP

命题热点九：（）电解质溶液 ①了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 ②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 ③了解水的电离，离子积常数。 ④了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 ⑤了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 年第题物质的量浓度相同时，既能跟Na0H溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是 A. Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液年第题氯气溶于水达到平衡，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量固体Na0H，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 年第题NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同年第题北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。 ⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6） ⑷常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。 年第题变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Ka的数值比c点Ku的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 2009年第题运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。 年第题硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应　I　　 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIII 2HIH2+I2　 III2H2SO4=2SO2+O2+2H2O （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡　　　　 移动（填“向左”“向右”或“不”）年第题Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 年第题室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变 C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 年第题科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 （3）Na2S溶液中离子浓度由达到小的顺序为_____，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 年第题实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下： （4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于。 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3_______（简要说明实验步骤、现象和结论）。 供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、