12实验33题.docVIP

1．（）CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl Ⅱ.CaCl2溶液呈中性 （1 CaCl2 。 （ （3）甲的合理猜想 ；丙的合理猜想 。 （ 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气体产生 猜想不成立 你认为乙同学的实验结论是否正确？ ，其理由是 。 （5）【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。 实验操作 实验现象 实验结论 2.（）化学兴趣小组同学发现实验台上放7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中试剂瓶标签破损。 1 2 3 4 5 6 7 【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？ 【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀。 ②Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO2↑ + H2O。 ③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。 【猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。 【】取4、5号溶液于试管中进行实验 实验操作 实验现象 实验 实验1 均变成红色 4、5号溶液均是上述猜想中的 溶液。 实验2 均 4、5号溶液是Na2SO3溶液Na2CO3溶液 。 【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液成分取4、5号溶液于试管中实验。 实验操作 实验现象 实验 _____ 4号溶液是Na2CO3溶液 5号溶液Na2SO3溶液 【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 4号溶液是部分变质的NaOH溶液 3.（海）在户外聚会时，化学老师点燃了一支自制的蜡烛 Al Fe MgSO4溶液 有气泡产生。 ▲ ▲ Al2(SO4)3溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有白色固体附着。 ▲ ▲ FeSO4溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有灰黑色固体附着。 试管底部有灰黑色固体析出。 ▲ CuSO4溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有红色固体附着。 一段时间后金属表面有红色固体附着。 一段时间后金属表面有红色固体附着。 用“▲”标记的实验有相同的现象，“▲”处应记录的是 ；表中的“灰黑色固体”的成分为_________。Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为 。 （2）未知金属成分的探究 该小组同学将两根未知金属丝分开，如图所示放入CuSO4溶液中，观察到的现象记录如下： 试剂 两根未知金属丝 CuSO4溶液 一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表面都有红色固体附着。 通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是 。 用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，实验方案为 。 （3）实验反思 同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理由是 。但是“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”还是可以判断出金属的成分，依据的现象是 。 4. （石）在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。 【提出问题】结块后的固体成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠 猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。________。 【查阅资料】 Na2CO3溶液pH7Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 【实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行。 根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。 【实验分析】（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是________________。（2）原因是________。 【实验设计】为进一步确定固体的成分，请你设计实验方案________。【实验反思】 （1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是________。 （2）在溶解固体时放出了一定的热量，有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，应该进行的实验是________。 步骤1：取五