人教版选修4第一章第一节化学反应与能量的变化.docVIP

第一章 第一节 化学反应与能量的变化 一、反应热 ⑴定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热 ⑵符号：用△H表示 ⑶单位；一般采用kJ/mol ⑷可直接测量，测量仪器叫量热计 ⑸反应热表示方法：表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少量值，ΔH =H产物—H反应物 ①化学键断裂时需要吸收热量 ②化学键形成时要释放热量 吸热和放热的差值即为反应热 焓增加--吸热---则用“ ”表示（填“+”或“—”下同）；焓减少---放热----则用“ ”表示。 　　类型 比较　　 放热反应 吸热反应 定义 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应 形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量 表示方法 ΔH0 ΔH0 图示 (1)常见的放热反应①活泼金属与H2O或酸的反应。如：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②酸碱中和反应。③燃烧反应。④多数化合反应。 (2)常见的吸热反应①多数的分解反应②2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③C(s)＋H2O(g)CO＋H2④CO2＋C2CO 例1、拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 二、热化学方程式----能既表明化学反应中物质的变化，又能表明能量的变化 书写热化学方程式的注意事项： 1、注意ΔH的符号ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，且中间留字空。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ/mol。 注意测定条件注意反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此，书写热化学方程式时应注意ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101 325Pa下测定的，可不注明温度和压强。 注意物质的聚集状态注意反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH也不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。 注意化学计量数注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。已知H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，则H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol。 注意ΔH的单位关于ΔH的单位“kJ/mol”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。C(c) + O2 (g) = CO2(g)；△H=-393.5 kJ/mol H2(g) + 1/2O2 (g) = H2O(g)；△H=-241.5 kJ/mol 欲得相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为（ ） A．12∶3.25 B．3.25∶12 C．1∶1 D．6∶1 三、中和热概念：强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量 H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； △H=-57.3kJ／mol。 实验用品 ：大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L－1盐酸 、0.55mol·L－1NaOH溶液 实验原理：Q=mcΔt ΔH=－kJ/mol 按图所示装配简易量热计 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到减少实验过程中的热量损失的目的（该实验也可以在保温杯中进行）。 中和热的测定 1、用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度