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全国化学教育硕 士教学技能大赛;导 言;教材分析;(1)使学生了解物质的量及其单位、物质的量这一物理量的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系； (2)使学生理解阿伏加德罗常数的涵义； (3)使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系； (4)使学生掌握物质的量与微粒数目之间以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。;(1)使学生经历物质的量等概念的探究过程，培养学生演绎推理、归纳推理的辩证逻辑思维能力； (2)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习的能力。; (1)让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣； (2)学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容，使学生养成求真务实、大胆创新、积极实践的科学态度； (3)使学生体会定量研究的方法对生活实践的重要作用，对有关的生活问题能做出合理的判断。;重点：物质的量及其单位，物质的量、摩 尔质量、物质的质量之间的简单换算。 难点：物质的量及其单位——摩尔。;教材处理;化学基本概念， 可依其特点通过不同的方法进行教学。总的来说， 教师应充分利用学生已掌握的事实材料， 以原子结构中适当的观点或概念作为学习新概念的支点， 突出背景知识在思维过程中的作用， 经过师生双边活动，共同分析、比较、逐步揭示出概念的本质。摩尔是联系微观粒子与宏观物质之间的桥梁。学习摩尔之前， 布置学生对物质结构初步知识进行比较系统的归纳复习， 形成一个较好的知识“铺垫”。教师运用多媒体， 通过列表类比的方法突破“物质的量”、“摩尔”这两个概念， 用论证法推导出摩尔质量和式量的关系。;教学方法;教学程序;宏观含义： ； 微观含义： ； 量的含义： ；; 接着我们着重讨论变化过程中粒子个数的变化关系。我们知道2个水分子通电分解成2个氢分子1个氧分子。可表示为：;物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体，它的符号是n。单位为摩尔（mol）。粒子可以是原子、分子、离子或原子团，如1mol铁原子（Fe）、1mol氧分子（O2）、1mol钠离子（Na+）、1mol硫酸根离子（SO42-）等，也可以是电子、质子、中子等。;练习2： 5摩尔水中含有氧原子的个数是多少？氢原子物质的量是多少？;5.3摩尔质量; 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M。常用的单位为g/mol（或g?mol-1）。 ;;思考：;结论： 铝的摩尔质量为27g/mol（或27g?mol-1）; 可以看出，1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。例如： Mg的摩尔质量为24g/mol； KCl的摩尔质量为74.5g/mol SO2的摩尔质量为64g/mol CO32-的摩尔质量为60g/mol; 物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间存在着下列关系：; 在水的通电分解过程中，我们不可能数出100个水分子去参加反应，我们能够做的是使用多少质量的水来参加反应。物质之间发生的化学反应，是肉眼看不见的分子、原子和离子按照一定数目关系进行的，实际上又是可称量的物质按照一定质量关系进行反应，而把难称量的微观粒子和可见、可称量的宏观物质联系起来的一座桥梁就是——物质的量。; 本节课介绍了阿伏加德罗常数???摩尔、物质的量、摩尔质量的概念及相互关系。知道了物质的量是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的基本物理量。对本节内容作一个简要回顾。;;表2　物质的质量、摩尔质量和相对原子或分子质量;5.6板书设计;总 结; 1.人民教育出版社全日制普通高中实验教科书《化学?必 修1》 2.人民教育出版社普通高中《化学课程标准（实验）》 3.唐海燕.“硫酸”说课.[J].教学设计，2005，（9）：31- 33 4.崔业平.试说《摩尔》课.[J]中学化学教学参考，2000， （5）：41-42 5.雷范军.《物质的量》教学设计(两课时).[M].黑龙江教 育·中学教学案例与研究，2007，16-20 6.朱为民.“物质的量”的教学设计.[J]中学教师论 坛.2007，（2）：121-123;