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教学设计方案一 教学重点：根据氮族元素的原子结构及在周期表中位置，理解它们在性质上的相似性和递变性。 教学难点：位、构、性三者之间的关系在学习氮族元素性质时的具体应用。 教学方法：探讨、对比、多媒体辅助。 教学手段：运用元素周期律，让学生讨论并总结氮族元素的相似性和递变性。 设计思路：合理运用元素周期律，推断氮族元素的相似性和递变性；利用位、构、性三者之间的关系，引导学生推断氮族元素的化学性质。 教学过程： 第一课时 [复习]请同学们试说出在元素周期表中，同一主族元素有何递变规律？同一周期元素有何递变规律？ [引语]学习完物质结构、元素周期律之后，我们运用元素周期律学习了氧族元素及碳族元素，下面，我们将再次利用元素周期律，来学习氮族元素。 [板书] 第一章 氮族元素 [讲解]请同学们把书打到第1页并阅读，试回答下列问题： 1．氮族元素位于元素周期表中位置，氮族元素包括哪几种元素及它们的元素符号？ 2．氮族元素原子结构有何相同点、不同点？[展示]展示元素元素表 [提问]请同学回答 [解答] 1．位于元素周期表中第VA族，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。 2．原子结构： a．相同点：最外层均为5个电子。 b．不同点：核电荷数越来越大；电子层数越来越多；原子半径越来越大。 [板书]一、氮族元素 1．位于元素周期表中第VA族，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。 2．原子结构： a．相同点：最外层均为5个电子。 b．不同点：核电荷数越来越大；电子层数越来越多；原子半径越来越大。 [讲解]请同们阅读第2页，理解识记表1—1。在讲解过程中教师可以展示实物，以加强学生 的印象。 [展示]动画氮族元素表1—1 [过渡]刚才，我们了解了氮族元素的原子结构及其单质的一些性质。 [设疑]在氮族元素的原子结构中， 1．它们相同点是：最外层电子数相同。这说明什么事实？ 2．它们不同点是：随核电荷数的递增，电子层数越来越多，原子半径越来越大，这又能说明问题？ 启发学生利用结构决定性质，组织学生讨论。 [讲解]1．最外层电子数相同，决定氮族元素具有相似的化学性质。 2．对于氮族元素，随核电荷数的递增，电子层数的增多，原子半径的增大，它们的得电子能力越来越弱，即氧化性越来越弱；失电子能力越来越强，即还原性越来越强。 [板书] 3．氮族元素结构特点与性质关系 a．最外层电子数相同，决定氮族元素具有相似的化学性质。 b．对于氮族元素，随核电荷数的递增，电子层数的增多，原子半径的增大，它们的得电子能力越来越弱，即氧化性越来越弱；失电子能力越来越强，即还原性越来越强。 [设疑]请同学们根据以上事实，尝试解决以下问题： 1．氮族元素性质的相似性？ 2．氮族元素性质的递变性？ [解答]1．相似性： a．最高正价为+5，最低负价为—3(Sb、Bi无无①学习物质的程序是： 结构、在周期表中的位置 性质 存在、用途、制法、检验 ②学习非金属元素及其化合和程序： 氧化物 → 含氧酸 → 含氧酸盐 非金属 气态氢化物 ⑵根据代表物质的性质，利用递变规律触类旁通。 ⑶比较非金属性强弱的方法： ①气态氢化物生成的难易及气态氢化物的稳定性。 ②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 ③最低价态的还原性强弱。 板书设计： 第一章 氮族元素 一、氮族元素 1．位于元素周期表中第VA族，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。 2．原子结构： a．相同点：最外层均为5个电子。 b．不同点：核电荷数越来越大；电子层数越来越多；原子半径越来越大。 3．氮族元素结构特点与性质关系 a．最外层电子数相同，决定氮族元素具有相似的化学性质。 b．对于氮族元素，随核电荷数的递增，电子层数的增多，原子半径的增大，它们的得电子能力越来越弱，即氧化性越来越弱；失电子能力越来越强，即还原性越来越强。 二、氮族元素性质的相似性和递变性 1．相似性： a．最高正价为+5，最低负价为—3(Sb、Bi无①学习物质的程序是： 结构、在周期表中的位置 性质 存在、用途、制法、检验 ②学习非金属元素及其化合和程序： 氧化物 → 含氧酸 → 含氧酸盐 非金属 气态氢化物 ⑵根据代表物质的性质，利用递变规律触类旁通。 ⑶比较非金属性强弱的方法： ①气态氢化物生成的难易及气态氢化物的稳定性。 ②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 ③最低价态的还原性强弱。