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第 38 次课 2 学时 上次课复习： 回顾化学动力学部分主要内容 本次课题（或教材章节题目）：§12.1 胶体系统的制备；§12.2 胶体系统的光学性质；§12.3 胶体系统的动力性质 教学要求：了解分散系统的分类,胶体的含义.了解胶体系统光学特性、动力学特性 重 点：胶体系统光学特性、动力学特性 难 点：胶体系统动力学特性 教学手段及教具：多媒体结合板书 讲授内容及时间分配： §12.1 胶体系统的制备 0.5 学时 §12.2 胶体系统的光学性质 0.8 学时 §12.3 胶体系统的动力性质 0.7 学时 课后作业 12.1; 参考资料 物理化学（第四版，南京大学 傅献彩等著） 物理化学解题指导（河北科技大学 物理化学教研室编） 注：本页为每次课教案首页 前言 分散相与分散介质 把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系。其中，被分散的物质称为分散相（dispersed phase），另一种物质称为分散介质（dispersing medium)。 例如：云，牛奶，珍珠 分散体系分类 分类体系通常有三种分类方法： 按分散相粒子的大小分类：分子分散体系；胶体分散体系；粗分散体系 按分散相和介质的聚集状态分类：液溶胶；固溶胶；气溶胶 按胶体溶液的稳定性分类：憎液溶胶；亲液溶胶 按分散相粒子的大小分类 分子分散体系 分散相与分散介质以分子或离子形式彼此混溶，没有界面，是均匀的单相，分子半径大小在10-9 m以下 。通常把这种体系称为真溶液，如CuSO4溶液。 胶体分散体系 分散相粒子的半径在1 nm~100 nm之间的体系。目测是均匀的，但实际是多相不均匀体系。也有的将1 nm ~ 1000 nm之间的粒子归入胶体范畴。 粗分散体系 当分散相粒子大于1000 nm,目测是混浊不均匀体系，放置后会沉淀或分层，如黄河水。 按胶体溶液的稳定性分类 溶胶 半径在1 nm~100 nm之间的难溶物固体粒子分散在液体介质中，有很大的相界面，易聚沉，分散相与分散介质不同相，是热力学上的不稳定体系。 一旦将介质蒸发掉，再加入介质就无法再形成溶胶，是 一个不可逆体系，如氢氧化铁溶胶、碘化银溶胶等。 这是胶体分散体系中主要研究的内容。 高分子溶液 半径落在胶体粒子范围内的高分子溶解在合适的溶剂中，一旦将溶剂蒸发，高分子化合物凝聚，再加入溶剂，又可形成溶胶，分散相与分散介质同相，亲液溶胶是热力学上稳定、可逆的体系。 缔合胶体（有时也称为胶体电解质） 分散相是由表面活性剂缔合而成的胶束。通常以水作为分散介质，胶束中表面活性剂的亲油基团向里，亲水基团向外，分散相与分散介质之间有很好的亲和性，因此也是一类均相的热力学稳定系统。 按分散相和介质聚集状态分类 1）液溶胶 将液体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为不同状态时，则形成不同的液溶胶： 液-固溶胶 如油漆，AgI溶胶 液-液溶胶 如牛奶，石油原油等乳状液 液-气溶胶 如泡沫 2）固溶胶 将固体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为不同状态时，则形成不同的固溶胶： 固-固溶胶 如有色玻璃，不完全互溶的 固-液溶胶 如珍珠，某些宝石 固-气溶胶 如泡沫塑料，沸石分子筛 3）气溶胶 将气体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为固体或液体时，形成气-固或气-液溶胶，但没有气-气溶胶，因为不同的气体混合后是单相均一体系，不属于胶体范围。 气-固溶胶 如烟，含尘的空气 气-液溶胶 如雾，云 憎液溶胶的特性 特有的分散程度 粒子的大小在10-9~10-7 m之间，因而扩散较慢，不能透过半透膜，渗透压低但有较强的动力稳定性和乳光现象。 （2）多相不均匀性 具有纳米级的粒子是由许多离子或分子聚结而成，结构复杂，有的保持了该难溶盐的原有晶体结构，而且粒子大小不一，与介质之间有明显的相界面，比表面很大。 （3）热力学不稳定性 因为粒子小，比表面大，表面自由能高，是热力学不稳定体系，有自发降低表面自由能的趋势，即小粒子会自动聚结成大粒子。 §12.1 胶体系统的制备 制备溶胶必须使分散相粒子的大小落在胶体分散体系的范围之内，并加入适当的稳定剂。制备方法大致可分为两类： （1）分散法 用机械、化学等方法使固体的粒子变 （2）凝聚法 使分子或离子聚结成胶粒 用这两种方法直接制出的粒子称为原级粒子。 视具体制备条件不同，这些粒子又可以聚集成较大的次级粒子。 通常所制备的溶胶中粒子的大小不是均一的，是一个多级分散体系。 1 分散法 （1）研磨法 用机械粉碎的方法将固体磨细。 这种方法适用于脆而易碎的物质，对于柔韧性的物质必须先硬化后再粉碎。例如，将废轮胎粉