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第五章：酸碱平衡PPT
第5章 水溶液中的离子平衡 四大平衡：酸碱电离平衡、沉淀?溶解平衡、配位化合物的生成?解离平衡、氧化还原平衡 水溶液中的离子反应特点： 反应速率快，很快达到平衡； 压强对反应平衡的影响也很小； 热效应小，反应温度对平衡常数的影响小。 只考虑浓度对平衡的影响。;酸碱电离理论（Arrhenius 酸碱理论）1887; 酸 HCl ? H+ + Cl- HAc ? H+ + Ac- NH4+ ? H+ + NH3 HCO3- ? H+ + CO32- HPO42- ? H+ + PO43- Fe(H2O)63+ ? H+ + Fe(H2O)5(OH)2+ 碱 Ac- + H+ ? HAc NH3 + H+ ? NH4+ PO43- + H+ ? HPO42-; 酸 H+ + 碱 HAc H+ + Ac- NH4+ H+ + NH3 酸给出质子后剩余的部分就是碱。酸和碱之间的关系称为共轭关系，这样的一对酸碱称为共轭酸碱对。 共轭酸碱对： HAc / Ac- 或 NH4+ / NH3 共轭酸碱之间只差一个质子！ RNH- / RNH2 ; NaOH / Na+ OH- / H2O ; H2O / H3O+; OH- / H+ ; OH- / H3O+;在纯水中通过电导法测得25oC时: P 314 [H3O+] = [OH-] = 1.0 ? 10-7 mol/L Kw = K? = [H3O+][ OH-] = 1.0 ? 10-14 Kw 水的自解离平衡常数或水的离子积常数 ?G?298.15 = ? RT lnKw P. 315 / 表12-3 T升高，Kw变大，因为水的自解离反应是吸热反应，?H? 0;氢离子浓度的标度? pH 1909 S?rensen pH = -lg[H3O+] 范围：0 ? 14 pH + pOH = pKw = 14 25oC: pH = 7 中性溶液; pH 7 酸性溶液; pH 7 碱性溶液。 例：胃液：1.4 ? 5.0；葡萄酒：2.8 ? 3.8; 海水：8 ? 9; 血液（人）：7.35 ? 7.45; 可口可乐：4 ? 5;注意： 在水溶液中25oC 时：Kw = [H3O+][OH-] = 1.0 ? 10-14 [H3O+] [OH-] [OH-] [H3O+] 酸性溶液中， [OH-] ? 0 碱性溶液中， [H3O+] ? 0 ;3. 强酸和强碱的水溶液;;a. CHX 1.0 ? 10-6 mol/L 水自解离产生的[H3O+]可忽略，[H3O+] = CHX b. 1.0 ? 10-9 mol/L CHX 1.0 ? 10-6 mol/L 水自解离产生的[H3O+]不可忽略，[H3O+] = CHX + x [H3O+] = Kw = 1.0 ? 10-14 c. CHX 1.0 ? 10-9 mol/L 强酸电离产生的[H3O+]可忽略，[H3O+] ? 1.0 ? 10-7 mol/L;酸或碱的强度是指它们给出质子或接受质子的能力大小，这种能力越大，则酸或碱的
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