氧化还原反应(第4课时).pptVIP

生活中的铁 实验室里的含铁试剂 实验方案1： 往稀HCl中加入Fe粉，观察现象。 实验方案1：往FeCl3溶液中加入Fe粉 实验方案1：往FeCl2溶液中加入Zn粒 ，观察现象。 第四课时 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化还原反应 探究铁及其化合物的氧化性和还原性 新疆陨铁 自然界中的铁单质 黄铁矿 赤铁矿 磁铁矿 （主要成分 为Fe3O4 ） （主要成分为Fe2O3） （主要成分 为FeS2） （主要成分为Fe2O3） 铁的锈蚀 工厂炼铁 天然食品中 的铁元素 人体中的铁元素 FeSO4·7H2O (绿矾) FeCl3·6H2O Fe(OH)3 沉淀 ★如何检验溶液中含有Fe3+ 往待测溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的颜色变为 血红色，则溶液中含有Fe3+离子。 Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3 (血红色) 交流·研讨 请对以下含铁元素的物质进行分类： Fe、 FeO、 Fe2O3、FeCl2、 FeCl3 、 Fe(OH)2 、 Fe(OH)3。 只有氧化性： Fe2O3、 FeCl3、 Fe(OH)3 只有还原性： Fe 既有氧化性和又有还原性： FeO、FeCl2、Fe(OH)2 如何检验物质的氧化性或还原性？ 检验是否有氧化性，要验证该物质能否与还原性的物质发生氧化还原反应。 检验是否有还原性，要验证该物质能否与氧化性的物质发生氧化还原反应。 常见的氧化剂 O2、Cl2 HNO3、浓H2SO4 KMnO4、KClO3 … 常见的还原剂 Zn、Fe、Cu C、H2 SO2、Na2SO3、KI … 交流·研讨 如何检验物质的氧化性或还原性？ 检验是否有氧化性，要验证该物质能否与还原性的物质发生氧化还原反应。 检验是否有还原性，要验证该物质能否与氧化性的物质发生氧化还原反应。 常见的氧化剂 O2、Cl2 HNO3、浓H2SO4 KMnO4、KClO3 … 常见的还原剂 Zn、Fe、Cu C、H2 SO2、Na2SO3、KI … 设计探究Fe 、 FeCl2、FeCl3 的氧化性和还原性的实验方案 活动·探究 结论：铁单质有还原性 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 活动·探究:设计探究Fe 、 FeCl2、FeCl3 的氧化性和还原性的实验方案 实验探究一、铁单质的还原性 Fe→ Fe2+ Fe→ Fe3+ 实验方案2： 往硫酸铜溶液中加入Fe粉，观察现象。 实验方案1： 把烧得红热的铁丝伸入充满氯气的集气瓶中 实验方案2： 往稀HNO3中加入Fe粉，观察现象。 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 2Fe + Cl2 = 2FeCl3 Fe + 4H+ +NO3- == Fe3+ +NO↑+2H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 活动·探究:设计探究Fe 、 FeCl2、FeCl3 的氧化性和还原性的实验方案 实验探究二、 Fe3+的氧化性 Fe3+ → Fe2+ Fe3+ → Fe 实验方案2： 往往FeCl3溶液中Cu丝，观察现象。 实验方案1： 一氧化碳还原氧化铁。 Fe2O3+ 3CO == 2Fe + 3CO2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 结论：三价铁有氧化性 Fe2+ + Zn = Zn2+ + Fe 活动·探究:设计探究Fe 、 FeCl2、FeCl3 的氧化性和还原性的实验方案 实验探究三、 Fe2+的氧化性和还原性 Fe2+ → Fe Fe2+ → Fe3+ 实验方案2：一氧化碳还原氧化亚铁。 实验方案1：往FeCl2溶液中先加KSCN溶液后加入氯水 实验方案2：往FeCl2溶液中先加KSCN溶液后加入稀 HNO3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 3Fe2+ + 4H+ +NO3- == 3Fe3+ + NO↑+2H2O FeO+ CO == Fe + CO2 结论：二价铁有氧化性和还原性 Fe3+ Fe2+ Fe 还原剂：Zn,Mg等 氧化剂： 如稀H2SO4等 还原剂: Fe, Cu等 强氧化剂: 稀HNO3, 氯水等 稀HNO3 , Cl2等 强氧化剂： 强还原剂：Zn,Mg等 小结：Fe、 Fe2+ 、 Fe3+的转换关系 【作业布置】 1、★注意复习本节内容，注意“铁三角”的相互转化； 2、完成课后作业：提纲一张； 3、自愿完成一张关于《化学与生活》的手抄报，学校将组织进行评比，评比结果可列入档案袋及学分评定参考。