氨气 高一必修一.ppt

氮的固定 将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。 氮的固定 自然固氮 人工固氮： 合成氨 打雷放电条件下固氮 豆科植物根瘤菌固氮 N2+3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 德国物理化学家。是合成氨法的发明者。因发明用氮气和氢气直接合成氨的方法, 获1918年诺贝尔化学奖。 1918年 诺贝尔 化学奖 得主 哈伯,F. Fritz Haber 1868～1934 NH3的出现，使粮食产量大幅度增加，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。 N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 合成氨： 丧心病狂的毒气弹魔鬼—哈伯 时任（1915年）化学兵工厂厂长 他因为攻克氨的合成这一世界难题，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来；他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。 操作要点： 打开橡皮管上的夹子， 挤压滴管的胶头， 使少量水进入烧瓶。 实验 4-8 一. 氨 氨气的水溶液呈碱性 （1）有何实验现象？ （2）氨气产生喷泉的原因是什么？ （4）实验成败的关键是什么？ 烧瓶装置气密性，收集氨气时烧瓶不干燥，收集的氨气纯度 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压强差 烧瓶内出现喷泉，瓶内溶液呈红色 喷泉实验 （3）烧瓶内溶液呈红色的原因是什么？ 1、氨的物理性质 无色、有剌激性气味的气体 密度小于空气 极易溶于水（1：700） ----常作致冷剂 氨易液化(液氨) （1）NH3与水反应 NH4+ + OH- NH3 + H2O NH3·H2O 氨水中的微粒：分子： 离子： 2、化学性质 H2O、NH3、 NH3·H2O NH4+、OH-、H+(极少量） NH3·H2O == NH3↑+ H2O （不稳定性） △ 如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨， 会发生什么变化？ 红色石蕊试纸变蓝,因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。 结论： 可用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气的存在。 NH3是唯一能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 液氨与氨水的比较 液氨 氨水 物质种类 粒子种类 纯净物 混合物 NH3 NH3、H2O、 NH3·H2O NH4+、OH—、H+ （2）NH3与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl（白烟） NH3+HNO3 = NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4（无白烟） 小结：氨气能与酸反应生成相应的铵盐 可用于检验NH3 HCl NH3 + H+ = NH4+ 氨与酸发生反应的本质是什么？ 1、氨气中氮元素的化合价是多少？ 2、氨气具有什么性质？ －3 还原性 ——从氧化还原角度来研究氨气 工业制硝酸第一步 (3)、氨的催化氧化 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化剂 △ -3 +2 3、氨的用途 氨 制硝酸 制铵盐、制纯碱 制尿素 制纤维、塑料、氨基酸等(有机合成工业) 制医用稀氨水、 用做制冷剂 ——重要的化工原料 二 铵盐 1.定义： 由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物。 铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+ 2.物理性质： 铵盐都是白色晶体，都易溶于水 3. 铵盐的化学性质 （1）铵盐受热易分解 NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑ ? NH4HCO3 = NH3↑ +H2O↑+CO2↑ ? (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑ ? (2)铵盐与碱反应 NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O △ △ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑ 实质： NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O 应用： a.用于NH4+的检验： 加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐。 b.实验室用来制NH3 （3）装置： 固+固加热型 （4）收集： 向下排空气法 （5）验满： a 湿润的红色石蕊试纸变蓝； b 蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，试管口有白烟出现。 (与氧气的制取装置相同) （1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 （2）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ 三.氨的实验室制法 6.尾气吸收： 水吸收多余的氨气.