氨 必修一 人教版.ppt

4-4-1 氨 练习1、下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水呈碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化 * N2+O2 2NO 放电 高温 高压 催化剂 N2+3H2 2NH3 大豆、苜蓿等植物的根瘤菌 将N2转变为氨或铵盐。 固氮方式 N2 氮的化合物 一、氮的固定： 根瘤菌固氮： 雷电固氮: 人工固氮： N2+3H2 高温 高压 催化剂 2NH3 德国化学家哈伯（Fritz Haber,1868-1934),由于对合成氨工业做出的巨大贡献，获得1918年的Nobel 化学奖。 （工业上合成氨） 二、氨的物理性质 氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质腐败的产物 无色、有剌激性气味的气体 比空气轻 极易溶于水（1：700） 氨常作致冷剂 为什么氨常用作致冷剂？ 氨易液化（沸点-33. 35 ℃），液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低 还有氯气（沸点-34. 6 ℃） 二氧化硫（沸点-10 ℃） 还有哪些物质也可作致冷剂？ ----氨气的喷泉实验 实验4—8： 演示实验 （2）溶液为什么变为红色？ （3）实验成败的关键是什么？ （1）氨为什么会形成喷泉？ 想想看： a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。 氨气溶于水溶液显碱性 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差； 氨气为什么能使酚酞溶液变红？ 有的同学认为氨气溶于水是简单的物理变化，氨气的水溶液能使酚酞溶液变红是因为氨气本身具有碱性所致； 也有同学认为氨气溶于水是氨气和水发生了化学反应，其产物具有碱性。 你认为哪种观点正确？ （1）与水反应： NH4++OH- NH3+H2O NH3·H2O 2、化学性质 思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？ 分子：NH3 (溶质) 、 H2O 、 NH3·H2O(主要) 离子：NH4+、OH- 氨水的性质 ①弱碱性: ②易挥发，不稳定，易分解 NH3+H2O NH3·H2O 　 NH4++OH- NH3·H2O == NH3 ↑+ H2O △ 保存：棕色试剂瓶、密封 (2)与酸反应： 【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？ 现象：产生大量白烟 原因：挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。 NH3 + HCl = NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （无白烟） 实质：NH3+H+=NH4+ 空瓶生烟 (3)还原性： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂 HNO3 N2 NO NO2 NH3 O2 O2 H2O H2 请写出相关的化学方程式 氨的催化氧化，工业上制硝酸的基础 HNO3 N2 NO NO2 NH3 O2 O2 H2O 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂 H2 N2 + 3H2 2NH3 高温 高压 催化剂 3、氨气的实验室制法 ①原理： 2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2NH3 + H2O △ ②装置： 固+固 气 ③收集： 向下排空气法 棉花的作用：使氨气不易向试管外扩散，收集到较满的氨气 （尾气吸收——浓硫酸） ④干燥： 碱石灰，放于干燥管或U型管中 ⑤检验： 湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒 (常见唯一的碱性气体) 作用？ 除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？ 浓氨水 方法二：加热浓氨水制氨气 NH3·H2O == NH3↑+ H2O ←浓氨水 ←固体CaO 思考：有什么现象？为什么有此现象？ 方法三 1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。 2010年12月20日 西安市一家冷库发生氨气泄漏 2010年12月20日，西安市一家冷库发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。 市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余辆消防车…… ? 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、消防队员采取什么措施来吸收弥漫在空气 中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做