氨气修改版1.ppt

探究2、喷泉实验 说明 ： 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气， 用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液)，按右图安装好装置。 实验：事实胜于雄辩 装置改造探究：思维的延伸 （ 02年理综 ）29题第4小问 （4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 答： 铜陵发生液氨泄露事故 据新安晚报消息: 2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏，?槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧”声一里开外就能听到，现场被浓烈的刺激性气味所包围。事发地点距离长江的直线距离仅500米，很有可能导致长江污染，须及时处置，否则后果不堪设想。 * 必修一 第三章 第二节 看一看氨气的颜色： 闻一闻氨气的气味： 预测氨气的密度： 氨在自然界中，是动物体， 特别是蛋白质腐败的产物。 日常生活中，哪里最易闻到氨的气味？ 请观察氨气的物理性质？ 展示装满氨气的烧瓶 ①无色, 有刺激性气味的气体； 你得出什么结论？ ②易液化； 冰块 氨气 液氨 1.氨气的物理性质 ③极易溶于水(1:700)。 (二)氨气的物理性质 无色 颜色 状态 气味 密度 液化温度 溶解性 气态 刺激性气味 比空气轻 零下33.5度易液化 氨气常用做制冷剂 氨气能溶于水吗? 预测： 1、如何操作？ 2、会有何现象？ 3、形成喷泉的原理？ ① 操作 先挤压胶头滴管，后打开止水夹。 ② 现象 烧杯中的水通过导管进入烧瓶，产生喷泉，烧 瓶中的溶液呈红色。 ③原理 氨气易溶于水，使烧瓶内部压强低于外部压强。 （2）溶液为什么变为红色？ （3）实验成败的关键是什么？ （1）氨为什么会形成喷泉？ a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。 氨气溶于水溶液显碱性 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差； 1、喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？ 由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。 思考题 2、为什么溶液会变红色？ NH3与水反应后有碱性物质生成。 探究三、装置改造： 上装置如果没有胶头滴管如何引发喷泉？ 图1 图2 用热毛巾在烧瓶上敷。 比例模型 N H H H 空间构型： 三角锥形 N H键夹角: 1070 18 极性分子 空间构型 1、NH3与水的反应 （一水合氨） NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 大部分 少量 分子： 离子： NH3 、 H2O、NH3·H2O NH4+、 OH- 和 H+（少量） （1）氨水的成份： ⑵一水合氨不稳定： NH3·H2O === NH3 ↑+ H2O △ （快速制氨气） 3. NH3.H20不稳定，受热易分解 NH3.H20 NH3 +H2O 4.氨水的密度比水小，氨水越浓密度越小。 5.计算氨水的浓度以溶解之前的氨气为溶质。 6.氨水的存放：玻璃、陶瓷、橡皮袋等。（腐蚀金属，不能用金属容器） 2.液氨：氨分子，纯净物 讨论 粒子种类 物质种类 氨水 液氨 纯净物 混合物 NH3 NH3、H2O、 NH3·H2O NH4+、OH—、H+ 氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。 湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。 氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。 实验探究2 现象： 结论： 氨水中的分子有： 氨水中的离子有： 液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是 。 所以：氨水是混合物。 所以：液氨是纯净物。 讨论： 氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？ （2）氨气与酸的反应 NH3+HCl= NH4Cl（白烟） NH3 + HNO3 = NH4NO3 （白烟） 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2 SO4 用蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能观察到什么现象产生？为什么？ 将上述浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？ H + N H H H ‥ ‥ : : 氨气为什么和水、酸均反应 理 论 分 析 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 4NH3 + 5O2 （空气）== 4NO + 6H2O 催化剂 Δ 此外，氨气还能与氯气等强氧化剂反应。 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （3）NH3具有还原性 -3 氨的用途 致冷剂 制取氨水 制氮肥 铵盐 制硝酸 2、氨气极易溶于水，并与水反应 3、