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高二年级化学第二学期期中调研测试 化 学（选修） 【命题人：张 军】 题号 一 二 三 四 五 总分 合分人 得分 说明：1．本卷满分100分，考试时间75分钟。 2．本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Ba:137 第Ⅰ卷（选择题56分） 一、（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案， 请选择的答案填到相应的答案栏中） 1．强弱电解质的本质区别是 A．溶解度 B．电离程度 C．导电能力 D．相对分子质量 2．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是下列各式中，属于正确的电离方程式的是 下列措施对水的电离无影响的是10．关于溶液的酸碱性说法正确的是 A. c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 B. pH=7的溶液一定呈中性 C. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 11．下列溶液肯定是酸性的是 A．含H+的溶液　　　　　　　　　　 B．pH7的溶液 C．加酚酞显无色的溶液　　　　　　 D．c（OH-）c（H+）的溶液 12．50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处．把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 A．为10.0mL?? B．小于40.0mL C．为40.0 mL? D．大于40.0mL 13．在0.1mol的醋酸溶液中加入少量硫酸后，其变化结果是 ．等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量 16．用标准盐酸滴定末知浓度的NaOH溶液时,若测定结果偏高则产生误差的原因可能是 9 10 11 12 13 14 15 16 第Ⅱ卷（非选择题44分） 三、（本题共2大题，共16分） 17．（10分）请根据以下实验内容填写实验报告（实验现象、实验解释或实验结论） 以下实验均在室温下进行 实验内容 混合溶液 的pH （填，或=） 实验解释： （用化学方程式中离子方程式和简要文字说明 ） ①0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 pH= 7 ②pH=1 CH3COOH溶液 与pH=13 NaOH溶液体积混合 pH= 7 18.（6分）________反应方向移动, c(H+)_______________。 ⑵ 加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H+)____________。 ⑶ 升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c（H+）_________________。 四、（本题共2大题，共20分） 19．（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）如图所示。请根据图象回答： ⑴“O”点的导电能力为0的理由是 。 ⑵ a、b、c三点中电离度最小的是 。 ⑶ a、b、c三点，溶液酸度由大到小的顺序是 ⑷ 若设c点溶液中，c(CH3COO－pH也增大，可采取的措施是 ① ② 20．(共12′) 某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：据上述滴定操作，完成下列填空： 滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写） →E→ →B→