化学1——二氧化硫的性质和作用.pptVIP

第一单元 含硫化合物的性质和应用 二氧化硫的性质和作用 第一课时 2010年 一条“750年来最强酸雨将至”的消息在网络和手机短信上疯传：“从4月22日开始到28日，请大家不要淋到雨，750年一次的酸雨，被淋到以后患皮肤癌的几率很高，因为欧洲的一个火山大爆发，向高空喷发了大量的硫化物，在大气层7000-10000米的高空形成了浓厚的火山灰层，强酸性。” 知识介绍： 酸雨是指pH值小于5.6的降水，包括雨、雪在内，其酸性成分主要是硫酸，也有硝酸和盐酸等。有着“空中死神”之称。 酸雨造成森林衰退                                                      未受酸雨伤害的水稻 受酸雨伤害的水稻 受酸雨影响，四川乐山大佛已多处剥落，脸上出现黑色条纹，鼻子已经变黑。 一.二氧化硫的物理性质: 颜色： 状态： 气味： 毒性： 密度： 溶解度： 无色 气体 有刺激性气味 比空气大 易溶于水（1:40） 有毒 1.具有酸性氧化物 的通性 二、SO2的化学性质： （类比CO2） 注意：用澄清石灰水检验CO2需排除SO2的干扰 现象： 现象： 在品红溶液通入SO2气体 1.SO2的漂白性： 品红溶液褪色 加热后溶液变回红色 SO2 漂白原理： SO2＋品红 无色物质 不稳定的 SO2能使品红褪色，是SO2的特征反应，常被用来鉴别SO2。 次氯酸 二 氧 化 硫 原 理 实 质 效 果 范 围 次氯酸和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色 SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试液褪色(只能使之变红） 实验探究1： 取5ml二氧化硫水溶液，滴加BaCl2溶液，振荡，继续滴加新制氯水或者过氧化氢溶液，振荡，加稀盐酸，观察有何现象 2、SO2的还原性： SO2+X2+2H2O = H2SO4 + 2HX X==Cl、Br、I 二氧化硫的还原性: SO2+ H2O2 = H2SO4 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2 H2SO3 SO42- SO32- O2 、Cl2、Br2、I2 H2O2、KMnO4、HNO3 现象： 结论： 高锰酸钾褪色 二氧化硫具有还原性 5SO2+ 2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 结论： SO2中的 S为+4价，处于中间价态，所以可能既有氧化性，也可能有还原性。 来自于空气里烟尘中的金属氧化物 （2）含硫矿石的冶炼 （3）硫酸的生产等过程 （1）主要来自化石燃料的燃烧 2、SO2主要来源 3、酸雨的危害 ①影响水生物的繁殖； ②使土壤肥力下降，逐渐酸化； ③使农作物和树木的生长遭到破坏； ④加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。 4、酸雨的防治 ①研究开发能代替化石燃料的新能源； ②对含硫燃料进行预先脱硫处理； ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； 氢能、太阳能、核能。 ④提高全民的环保意识，加强国际合作。 1.下列气体中，有毒、会污染空气，但是可以用 碱液吸收的是（ ） A.CO B.CO2 C.SO2 D.N2 C 2. 减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（ ） ①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A、 ①②③ B、 ②③④⑤ C、 ①③⑤ D、 ①③④⑤ C 4.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量 混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（ ） A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、失去 3.下列可以用来鉴别CO2和SO2的方法是（ ） A. 通入紫色石蕊试液 B.闻气味 C. 通入澄清石灰水 D.通入品红溶液中 BD D 5、现有某混合气体可能含有SO2和CO2，通过以下装置鉴定。依次通过的顺序是 。（装置可重复使用） ①②①③