化学反应的方向用的.pptVIP

能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H ＜ 0）。 对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全 ＊体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。 ＊在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关，但都不是惟一因素。 * 自然界中有许多自然而然发生的现象，如水总是自发地由高处往低处流 自发过程 Company Logo 自然界中水总是从高处往低处流； 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 室温下冰块自动融化； 墨水扩散； 食盐溶解于水； 白磷自燃 思 与 题 问 考 常见的自发过程 1.自发过程:在一定条件下不需外力作用就能 自动进行的过程. 小结一下 一定条件：指的是温度与压强 外力帮助：受到“光、电、热”的持续帮助，不包括“点燃” 自动进行：具有一定的方向性，变化后无法自动恢复， 恢复需要借助外力 自动进行≠快速进行 2H2+O2 = 2H2O Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 2H2O 2H2+O2 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 2.自发反应:在一定温度和压强下不需外力作用就能自动进行的化学反应. 自发 非自发 请根据你对“自发反应”的理解判断，下列反应是否属于自发反应？说明你的理由。 ① 2H2O = 2H2+O2 （室温、通电） ② 2H2O = 2H2+O2 （2000℃，101kpa） 答案：反应1不是自发反应，反应2是自发反应 交流﹒研讨 在一定温度和压强下，如何判断给定的化学反应是否为自发反应？ 下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？ C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -2217.5 kJ·mol-1 2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -822 kJ·mol-14Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s)　　 △H = -1648.4 kJ·mol-1H2(g) + F2(g) = 2HF(g)　　　　　 △H = -546.6 kJ·mol-1 道 知 你 吗 1、能量判据（焓判据） 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放热反应 △H＜0 焓变与反应方向 影响化学反应自发进行的因素探究 深入思考 在一定温度、压强下，化学反应一定不能向着吸热的方向自发进行吗？ 结论：△H O有利于反应自发进行，自发反应不一定要△H O 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8 H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO3-(aq) CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) 高温 焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。 思 与 察 观 考 常温自发 高温自发 墨水、气体扩散，固体的溶解 一副崭新的扑克牌被洗过后会怎样？ 如果没有法律的制约，世界会怎样？ 下课铃一响教室里会怎样？ 你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？ 有序 无序 自发 （2）、反应熵变与反应方向 1、熵：描述体系混乱度的物理量 单位：J.mol-1 .k-1 符号：S 熵值越大，体系混乱度越大。 2、影响熵的因素： ①同一物质，聚集状态不同熵不同S(g)S(l)S(s) ②混合体系中的气体越多，S越大 若变化后混乱度增大， 则ΔS0 若变化后混乱度减小， 则ΔS0 ΔS越大，越有利于化学反应的进行。 熵变与反应方向 熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变.用△S表示。 △S=S生成物总熵－S反应物总熵 *