化学平衡的移动刘建.pptVIP

结论及应用： 大量实验研究表明，在其他条件不变的情况下， 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 N2＋3H2 2NH3 △H0 温度升高，K怎么变化？氮气的转化率呢？ 正反应△H0，温度升高，K增大； 正反应△H0，温度升高，K减小。 3、温度变化对化学平衡的影响 V吸热 V放热 V t 0 V(正) V(逆) ①升高温度 V吸 ＞ V放 平衡向吸热方向移动 结论：其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向移动 温度引起平衡移动的相关v-t图分析 3、温度变化对化学平衡的影响 温度引起平衡移动的相关v-t图分析 ②降低温度 V t 0 V(正) V(逆) V放热 V吸热 V放＞V吸 平衡向放热反应方向移动 结论：其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向移动 四、催化剂对化学平衡的影响 催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。 t时间 加入正催化剂 V速率 V正 V逆 0 V逆= V正 ′ ′ 催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正＝V逆） 使用催化剂，对化学平衡无影响。 正催化剂能缩短平衡到达的时间 4、使用催化剂对化学平衡的影响 t时间 加入负催化剂 V速率 V正 V逆 0 V逆= V正 ′ ′ 第三单元 化学平衡的移动 子长中学 刘建 浓 度 压 强 温 度 催化剂 其他因素 影响化学反应速率的因素 气体 一、化学平衡的移动 1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。（P52） 旧平衡 V正=V逆 条件改变 v正≠v逆 新平衡 V正=V逆 2、移动的原因：外界条件发生变化。 ①若V正＞V逆 ， 平衡向正反应方向移动。 平衡不移动。 ②若V正＝V逆 ， 平衡向逆反应方向移动。 ③若V正＜V逆 ， 二、化学平衡移动的方向 当外界条件改变后： 注意：移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。 一、浓度对化学平衡的影响 已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡： 2CrO42－＋2H＋ Cr2O72－＋H2O 黄色 橙色 实验现象 实验结论 实验2 实验1 加HNO3 加NaOH 溶液从黄色 向橙色转变 溶液从橙色 向黄色转变 增大反应物的 浓度，平衡向 正反应移动 减小反应物的 浓度，平衡向 逆反应移动 浓度对平衡影响的v-t图分析 V正 V逆 ′ ′ V 速率 V正 V逆 0 t时间 平衡向正反应方向移动 增大反应物浓度 浓度对平衡影响的v-t图分析2 V逆 V正 ′ ′ V速率 V正 V逆 0 t时间 平衡向逆反应方向移动 增大生成物浓度 浓度对平衡影响的v-t图分析3 V正 V逆 ′ ′ V正 V逆 t时间 V速率 0 平衡向逆反应方向移动 减小反应物浓度 浓度对平衡影响的v-t图分析4 V逆 V正 ′ ′ V正 V逆 t时间 V速率 0 平衡向正反应方向移动 减小生成物浓度 二、影响化学平衡的因素 （一）浓度 条件改变 原因 移动方向 ①增大反应物浓度 ②增大生成物浓度 ③减小反应物浓度 ④减小生成物浓度 V正 V逆 V正 V逆 V正 V逆 V正 V逆 正反应方向 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应： 在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？ 练习 工业上用适当增加相对廉价的反应物或 及时分离出生成物的方法提高产量。 2、已知 FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色） Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列 措施将会导致混合体系的颜色加深。 （1）向混合体系中加入氯化铁固体 （2）向混合体系中加入硫酸铁固体 （3）向混合体系中加入氯化钠固体 （4）向混合体系中加入氯化钾固体 （5）向混合体系中加入NH4SCN固体 练习 √ √ √ Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 3.在定温定容的容器中发生N2+3H2 2NH3， 当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动） （1）向容器中充氮气 （2）向容器中充氢气 （3）向容器中充氨气 （4）向容器中充氦气 （5）向容器中充入氯化氢气体 练习 正向移动 正向移动 逆向移动 不