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组织建设 化学 · 选修4《化学反应原理》 第二课时 化学平衡状态 子长中学 刘建 第 * 页 化学平衡状态 一、可逆反应 1．概念 在 下，既能向 方向进行同时又能向 方向进行的反应。 2．表示方法 用“”表示，把从左向右的反应称作 ，从右向左的反应称作 。 例如：SO2与H2O反应可表示为 。 相同条件 正反应 逆反应 正反应 逆反应 第 * 页 化学平衡状态 总结感悟 3、可逆反应的特点: (1)同一条件下正、逆反应同时进行 (2)反应物的转化率不能达到100% (3)反应物和生成物共存 2H2O 2H2↑＋O2↑，该反应属于可逆反应吗？ (4)用“ “表示 问题:什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ 没有！以胆矾溶解于水为例 硫酸铜晶体 饱和硫酸铜溶液 固体 溶质 溶液中 的溶质 溶解 结晶 即：溶解速率 = 结晶速率 达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡 那么，可逆反应的情况又怎样呢？ 在一定条件下，2mol SO2与1mol O2反应能否得到2mol SO3？ 1、可逆反应是在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应； 2、可逆反应不能进行到底，因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。 开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 c(CO2) 、c(H2)逐渐增大 进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化 c(CO) 、c(H2O)逐渐减小 在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2O CO2＋H2 正反应速率 逆反应速率 相等 时间 速率 正反应速率=逆反应速率 化学 平衡状态 化学平衡的概念 2.化学平衡状态的定义 指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 注意 对象 条件 状态 结果 可逆反应 一定 v正= v逆 C (B) 不变 总结感悟 外在标志：反应混合物中各组分的质量和浓度保持不变 第 * 页 化学平衡状态 化学平衡特征 1、正逆过程都在同时进行 —— “逆” 2、v（正）=v（逆）≠0 ——“动” 3、v（正）= v（逆）—— “等” 4、外界条件不发生变化，各组分的浓度或质量不发生变化 —— “定” 5、外界条件变化，平衡将改变 —— “变” 交流讨论 第 * 页 化学平衡状态 3、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 （ ） ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A、②⑧ B、②⑤⑧ C、①③④⑦ D、②⑤⑥⑧ A 习题导学 如何判断可逆反应达到平衡状态？ 第 * 页 化学平衡状态 对同种物质来说：v正=v逆 大小相等，方向相反。 对不同种物质来说：a.速率之比等于化学计量数之比 b.表示的速率必须 是相反方向 直接 如何判断可逆反应达到平衡状态？ 交流讨论 指“定”，即反应混合物中各组成成分的含量保持不变。 判断方法：“变”→“不变” ②含量： ①速率： 第 * 页 化学平衡状态 交流讨论 (2)间接特征 指所表述的内容并非直接而是间接反映“等”和“定”的意义。 ①反应物的转化率保持不变。 ②产物的产率保持不变。 ③平衡体系的颜色保持不变。 ④绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。 (3)“特殊”特征（判断方法：“变”→“不变”，才可以作为平衡的依据