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第 * 页 氧化剂和还原剂 第 * 页 组织建设 化学 · 必修1 氧化剂和还原剂 用双线桥标出以下反应的电子转移情况: （1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）2H2 + O2 = 2H2O 点燃 （3）2H2O2 = 2H2O + O2↑ （4）SO2+2H2S = 3 S↓+2H2O（在溶液中） 歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 0 +1 -1 失e-，化合价升高，被氧化 得e-，化合价降低，被还原 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3= 2KCl+3 O2 ↑ 都不是歧化反应 归中反应 SO2+2H2S = 3 S↓+2H2O（在溶液中反应） 失2x2e-，化合价升高，被氧化 得4e-，化合价降低，被还原 +4 -2 0 氧化剂：得电子（或电子对偏向）的 物质 在反应时所含元素的化合价降低 具有氧化性，本身被还原 还原剂：失电子（或电子对偏离）的 物质， 在反应时所含元素的化合价升高， 具有还原性，本身被氧化 氧化剂和还原剂（反应物） 氧化产物和还原产物（生成物） 氧化产物：氧化反应得到的产物（还原剂得到的产物） 还原产物：还原反应得到的产物（氧化剂得到的产物） 常见的氧化剂、还原剂 ⑴氧化剂: 得电子，化合价降低，高价态物质。 1)活泼的非金属单质：O2 , Cl2 2)高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4)某些阳离子：Fe3+ , H+ `⑵还原剂: 失电子，化合价升高，低价态物质 (1)活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2- 2CuO + C = 2Cu + CO2 化合价降低，得2 ×2e-，被还原，还原反应 +2 0 0 +4 化合价升高，失1×4e-，被氧化，氧化反应 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 高---失---氧--- 还(剂) ---氧（产物） 降---得---还---氧(剂) ---还（产物） * 第 * 页 氧化剂和还原剂 第 * 页 *