2017-2018学年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度（第1课时）学案 鲁科版选修4.docVIP

第2节　化学反应的限度 第1课时　化学平衡常数　平衡转化率 学习目标 重点难点 1．化学平衡常数的概念。 2．运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。 3．运用化学平衡常数进行计算。 1．利用化学平衡常数判断化学反应进行的方向及化学反应的程度。 2．理解化学平衡常数并能运用于对化学反应程度的判断。 一、化学平衡常数 1．对于化学反应：abBcC+dD K=__________。 在温度一定时，K为常数，称为化学平衡常数，简称_____，上式称为该反应的_____。 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的______，即反应限度；平衡常数的数值越____，说明反应可以进行得越完全。 对于有______或______参加的反应，它们的浓度不列入平衡常数的表达式中。 2．平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于同一化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的______不同，平衡常数的表达式就不同。对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为______。平衡常数的单位也与________的表示形式一一对应。 3．借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到______状态。人们可以通过实验数据计算出反应在某一时刻的浓度商(Q)，将其与__________进行比较，如果二者相等，则说明该反应已经达到平衡状态。 二、平衡转化率 1．用平衡常数表示反应限度有时不够直观，因此在实际应用中，常用________来表示反应限度。对于化学反应：abBcC+dD。 反应物A的转化率α可以表示为 α(A)=_______________。 2.一个已标明化学方程式的化学反应，在______一定时虽然只有一个平衡常数，但反应物的平衡转化率可以因反应物的不同而不同。因此，脱离具体的反应物谈化学反应的平衡转化率是没有意义的。反应的平衡转化率能表示在__________和__________下反应进行的限度。 化学平衡状态与化学平衡常数有何关系？ 预习导引 一、1.　平衡常数　化学平衡常数表达式　程度　大　纯固体　溶剂 2．系数　倒数　化学方程式 3．化学平衡　平衡常数K 二、1.平衡转化率　×100%＝×100% 2．温度　一定温度　一定起始浓度 预习交流：答案：化学平衡状态与化学平衡常数的关系：一个反应在同一温度下可有不同的化学平衡状态，但其平衡常数只有一个，即物质的浓度关系只有一个。 在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！ 我的学困点 我的学疑点 1．化学平衡常数 请完成I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应的数据表格，并分析其中的规律。 初始浓度/mol·L－1 平衡浓度/mol·L－1 c0(H2) c0(I2) c0(HI) [H2] [I2] [HI] 0.010 67 0.011 96 0 0.001 831 0.003 129 0.017 67 0.011 35 0.009 044 0 0.003 560 0.001 250 0.015 59 0.011 34 0.007 510 0 0.004 565 0.000 737 8 0.013 54 0 0 0.004 489 0.000 479 8 0.000 479 8 0.003 531 0 0 0.010 69 0.001 141 0.001 141 0.008 410 对于化学反应aA＋bcC＋d在温度一定的条件下达到化学平衡状态时，其化学平衡常数如何表示？化学平衡常数有怎样的物理意义？用它怎样判断化学平衡的移动？ ①平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。 ②对于反应中的纯固体或溶剂，它们的浓度不列入平衡常数的表达式中。 ③由于平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，因此不能笼统地说一个化学反应的平衡常数的数值是多少。 ④平衡常数的单位与化学方程式的表示形式一一对应。 ⑤对于一个给定的化学反应，其平衡常数的数值只与温度有关，而与反应物和生成物的浓度无关。 2．平衡转化率 一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率是(　　)。 A．5% B．17% C．25% D．33% 对于化学反应：a＋bcC＋d，反应物A的平衡转化率(α)如何表示？ ①对于一个已标明化学方程式的化学反应，在温度一定时虽然只有一个化学平衡常数，但不同反应物的平衡转化率可能不同。 ②提高一种反应物在原料气中的比例，可以提高另一种反应物的转化率。例如其他条件不变，增大A的量，A的转化率降低而B的转化率增大。 活动与探究1：答案：54.49　54.62