2017-2018学年高中化学 第一章 化学反应与能量转化 第一节 化学反应的热效应（第1课时）学案 鲁科版选修4.docVIP

第一节 化学反应的热效应 第一课时 化学反应和反应热 【学习目标】 1． 2． 【学习过程】 一、知识回顾1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有生成；二是能量发生了变化，即能量。 2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。下列图中，图1表示反应，图2表示反应。 3．有下列反应：氧化钙与水反应 碳酸氢钠受热分解硫酸与氢氧化钠溶液混合 燃烧煤炭取暖 钠与水反应 胆矾受热失去结晶水 其中为吸热反应的是，放热反应的是。 1．化学反应中存在两大变化，即变化和变化。由于拆开不同的化学键消耗的能量不同，形成不同的化学键释放的也不同，所以化学反应中总会伴随有的变化，最终的反应结果表现为吸收能量或放出能量。 2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。因此化学反应分为两类： (1)放热反应：的化学反应。 (2)吸热反应：的化学反应。 3．反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。 (1)表示方法：用符号Q表示；Q0，；Q0，。 (2)单位：或。 1．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成_H2O，这时的反应热就是中和热。 表达式： 2．实验探究：根据实验步骤，测出氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与盐酸、氢氧化钠与硝酸三个反应的反应前后的温度值，领会量热计的使用过程。 (1)实验目的：测定反应的反应热，体验化学反应的热效应。 (2)实验原理 酸碱中和反应是放热反应，利用一定质量的酸和碱发生反应，测出反应前后溶液差，再根据参加反应的酸溶液和碱溶液的体积求出混合溶液的，根据公式计算：Q＝－c·m·Δt，其中：c＝4.18 J·g－1· ℃－1，m为酸碱溶液的，Δt＝t2－t1，t是酸溶液温度与碱溶液温度的值。然后换算成生成1 mol H2O放出的能量即可。 (3)实验步骤 ①制作简易的量热器。 ②用量筒准确量取反应溶液，准确测量温度(精确到0.1℃)。 ③将溶液混合反应，记录终止温度。 ④重复实验步骤②、③三次。 实验 起始温度t1/°C 终止温度t2/°C 温度差(t2－t1)/°C 反应热Q/J HCl与NaOH HCl与KOH HNO3与NaOH (4)数据处理 根据实验数据计算反应热。 为了使计算简便一些，我们近似地认为： ①1.0 mol·－1盐酸和1.0 mol·L－1 NaOH溶液的密度都是1 g·cm－3，所以可求出盐酸的质量m1、NaOH溶液的质量m2。 ②中和后生成的溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则100 mL 1.0 mol·L－1盐酸与100 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液发生中和反应时放出的热量可根据公式Q＝－c·(m1＋m2)·(t2－t1)求出。 一、 1. 新物质吸收能量或放出 热量放热吸热 物质能量能量能量 热量放出热量吸收热量 释放或吸收反应吸热反应放热J·mol－1kJ·mol－11mol H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－11）强酸与强碱2）温度质量质量和平均3）（4）3. （1）（2）（3）（4） 检测题 1. 实验室制取下列气体的反应为放热反应的是(　　) A．由无水醋酸钠制CH4B．由乙醇制C2H4 C．由电石制C2H2D．由碳酸钙受热分解制CO2 已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是(　　) A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量 C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 属于吸热反应的是（） ①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn稀硫酸反应 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧． A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ①②④ 4. 下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（） A. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、分解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能 B. 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能 C. 生活、生产中大量应用氢能源，首先