2017-2018学年高中化学 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算作业 新人教版选修4.docVIP

第3节 化学反应热的计算 1．已知：Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol(1 2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol(1 则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于 A．－317.3 kJ·mol(1 B．－379.3 kJ·mol(1 C．－332.8 kJ·mol(1 D．＋317.3 kJ·mol(1 2．已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol(1 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol(1 由此得出的正确结论是 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应 3．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol(1、－282.5 kJ·mol(1、－726.7 kJ·mol(1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为 A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol(1 B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol(1 C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol(1 D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·mol(1　 4．已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol(1，则30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为 A．1 500 kJ B．3 000 Kj C．6 000 kJ D．12 000 kJ 5．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L(1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为 A．＋8Q kJ·mol(1 B．＋16Q kJ·mol(1 C．－8Q kJ·mol(1 D．－16Q kJ·mol(1 ．100 g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH(25℃)＝－110.35 kJ·mol(1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH(25℃)＝－282.57 kJ·mol(1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．392.92 kJ B．2 489.44 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ ．在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是________反应(选填放热或吸热)，判断依据是_____________________________________。 ②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是______________________________________________。 ．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和 金属粉末。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。 已知：Cu(s)＋2H((aq)===Cu2((aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol(1 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ·mol(1 ； H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol(1 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2(和H2O的热化学方程式为______________________________________。 ．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。 若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。