2017-2018学年高中化学 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算教案 新人教版选修4.docVIP

化学反应热的计算 教学目的1．理解盖斯定律的意义 2．会利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算 教学内容 、课前回顾 1．焓变的定义是什么？ 2．化学反应的能量是怎样变化的？ 3．中和热与燃烧热的区别？ 、针对上节课练习 1．25℃、1.01×105 Pa，下列哪个反应放出的热量表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)（ ） A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ·mol(1 B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝b kJ·mol(1 C．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(g) ΔH＝c kJ·mol(1 D．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(l) ΔH＝d kJ·mol(1 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH) 2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。 （1）18g葡萄糖与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出280.4kJ热量：____________ （2）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24LCO2（标准状况）并放出 68.35kJ热量：_________________________ 参考答案： 二、课前复习 1．焓变：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量(或转换成相应的热量)来表示，称为焓变(ΔH)。 单位：kJ/mol或kJ·mol(1。 2．答案：当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应的最后结果就为吸收能量；反之，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应的最后结果就为放出能量。 3．中和热是以生成1 mol水所放出的能量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O为标准来配平其余物质的化学计量数；而燃烧热是以1 mol 可燃物质为标准，故书写燃烧热的热化学方程式时，应以此为标准配平，其他反应物、生成物的化学计量数既可用整数表示，也可用分数来表示。 三、针对上节课的练习 1．答案　B解析　只有1 mol乙炔完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量才能表示乙炔的燃烧热。 2．答案　B解析　中和热是以生成1 mol H2O作为标准的，因此A不正确；燃烧热是指1 mol燃料完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，因此B正确，D不正确；有些反应需加热才能发生，但却是放热反应，例如燃料的燃烧需点燃引发才能发生，但却是放热反应。 3．答案 （1）C6H12O6（s）+6O2（g）=6H 2O（l）+6CO2（g） △H＝-2804kJ·mol(1 （2）C2H6O（l）+3O2（g）→3H 2O（l）+2CO2（g） △H＝-1367kJ·mol(1 解析 考察物质燃烧的热化学方程式的书写。 、知识点讲解 重难点一 盖斯定律 1．含义 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 如右图所示，ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有如下的关系：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。 2．意义 利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。 例如：C(s)＋O2(g)===CO(g) 上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的ΔH不易测定，但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得： C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol(1 ；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol(1 根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2。 则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol(1。 思维拓展：热化学方程式的性质 ①热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反。 ②热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数。 ③热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应物同时叠加。 3．运用盖斯定律解答问