2017-2018学年高中化学 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化（第4课时）学案 新人教版选修4.docVIP

第一节　化学反应与能量的变化 第2课时　中和反应反应热的测定 问题导学 中和反应反应热的测定 活动与探究 请你按以下设计方案完成实验，并讨论实验过程中注意的几个问题。 试剂：0.5 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液 实验步骤 1．在大烧杯底部垫泡沫塑料(或碎纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯口相平，然后在大烧杯、小烧杯之间填泡沫塑料(或碎纸条)，大烧杯上用泡沫塑料盖(或硬纸板)作盖板，在中央开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃棒通过，达到隔热、减少实验过程中热量损失的目的。 2．用一个量筒量取50 mL 0.5 mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表，然后用水将温度计上的酸冲洗干净。 3．用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并用温度计测量氢氧化钠溶液的温度，记入下表。 4．把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中的盐酸中，并把量筒中的氢氧化钠溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 5．重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 6．数据处理 ΔH＝－kJ·mol－1 实验过程中的注意事项： (1)大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？ (2)酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ (3)实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1，而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 迁移与应用 ·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题： (1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________________________。 (2)___________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是_______________________________________________________________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是____________________________________________________________________________________________； 所求中和热数值___________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是________________________________________________________________________。 你所测得的数据若不是57.3 kJ·mol－1，产生误差的原因可能是： 1．量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，大于50 mL或小于50 mL都会造成误差)。 2．温度计的读数有误。 3．实验过程中有液体洒在外面。 4．混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5．隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6．测了酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。 【问题导学】 活动与探究：(1)答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置(如保温杯)会使实验结果更准确。 (2)答案：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。 (3)答案：为了保证50 mL、0.50 mol·L－1的盐酸完全被NaOH中和，采用50 mL、0.55 mol·L－1 NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，也能达到目的。 迁移与应用：答案：(1)减少热量散失 (2)不能　铜棒传导热的能力较强，使热量散失较多 (3)偏低 (4)增加　反应消耗的酸、碱增多，放出热量增加不变　中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热，与酸碱的用量无关 2