2017-2018学年高中化学 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化（第3课时）学案 新人教版选修4.docVIP

化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化（第3课时） 探究一热化学方程式的书写及正误判断 问题导引化学反应中既有物质的变化又有能量的变化，热化学方程式是表示反应热效应的化学方程式。那么，热化学方程式有什么意义，它与化学方程式有何不同？ 1．书写热化学方程式时，为什么必须要标明反应物和生成物的聚集状态？举例说明。 提示：因为反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值不同。例如，1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8 kJ，而同样多的H2完全燃烧生成气态水时放出的热量只有241.8 kJ。 2．热化学方程式中，ΔH的单位的含义是什么？ 提示：ΔH的单位是kJ·mol－1，它表示的是按该化学方程式中的物质的量完全反应时的热效应，并不一定是反应1 mol物质或生成1 mol物质所放出或吸收的热量。 3．如何理解可逆反应热化学方程式中的ΔH? 提示：可逆反应的热化学方程式中的ΔH表示的是反应完全时的热量变化，与反应是否可逆无关。 如N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。 表示在298 K时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量，但实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量肯定小于92.4 kJ。 4．已知H2＋I2===2HI为放热反应，请分析热化学方程式“H2＋I2===2HI　ΔH＝14.9 kJ”中的错误之处。 提示：漏掉各物质的聚集状态；放热反应的ΔH0；ΔH的单位应为kJ·mol－1。 名师精讲1．书写热化学方程式的注意事项 (1)注意ΔH的符号： ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为“kJ·mol－1”。 (2)注意物质的聚集状态： 反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH也不同。因此，书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。 (3)注意化学计量数： 化学计量数只表示物质的量，因此可以为分数或小数。 由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应。 化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。 (4)注意测定条件： 反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意ΔH的测定条件。若ΔH是在25 、101 kPa下测定的，可不注明温度和压强。 2．ΔH的大小比较 (1)考虑反应物或生成物的聚集状态。由于气体变成液体，液体变成固体均会放热，若是放热反应，生成固体放出的热量生成液体放出的热量生成气体放出的热量；若是吸热反应，生成气体吸收的热量生成液体吸收的热量生成固体吸收的热量。 (2)对于反应物和生成物都相同的反应考虑反应的化学计量数。若一反应的化学计量数是另一反应的化学计量数的n倍，则反应热亦为另一反应的反应热的n倍。 (3)可逆反应中的ΔH是指完全反应时的反应热，因此要考虑反应的程度，反应的程度越大，反应热的数值越大。 (4)要注意ΔH的“＋”和“－”。在比较大小时，正负号具有数学意义。 【例题1】 已知在25 、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.4 kJ·mol－1 B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1 C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 517.6 kJ·mol－1 D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－48.4 kJ·mol－1 解析：辛烷燃烧是一个放热反应，ΔH＜0，故C项错误；在25 、101 kPa下，1 mol C8H18燃烧生成CO2和液态水时放出热量为：×114 g＝5 517.6 kJ，故B项正确；A项中水的状态标错，且ΔH数值错误；D项中ΔH数值错误。 答案：B 方法技巧“四看”法判断热化学方程式正误 (1)看各物质的聚集状态是否正确。 (2)看ΔH的“＋”“－”是否正确。 (3)看反应热的单位是否为kJ·mol－1。 (4)看反应热数值与化学计量数是否相对应。 变式训练1在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)==