2017-2018学年高中化学 第一章 化学反应与能量转化 第一节 化学反应的热效应（第1课时）作业 鲁科版选修4.docVIP

第节　化学反应的热效应??? ） A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B.化学反应总是伴随着能量的变化 C.化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量 D.化学反应中放出的热才是反应热 答案：B 解析：物质三态变化也伴有能量变化，故A错误；化学反应总伴随能量变化，B正确；化学反应不是吸热反应就是放热反应，不可能同时吸热和放热，故C错误；化学反应中吸收的热也是反应热，D错误。 2.下列说法正确的是（??? ） A.干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象 B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应 C.木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应 D.人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了H2和O2化合时所放出的热量 答案：BD 解析：干冰蒸发是物理变化，A不正确。燃烧反应都是放热反应，B对，C错。H2在O2中燃烧放出大量的热，可使金属熔化，常用于焊接金属，D正确。 3.已知：(1)H2(g)+ （g）====H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1 (3)H2(g)+（g） ====H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1 (4)2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是（??? ） A.a＜c＜0????????? B.b＞d＞0????????? C.2a=b＜0????????? D.2c=d＞0 答案：C 解析：H2的燃烧反应为放热反应故B、D错误。考虑H2O的状态及ΔH＜0，故a＞c，A错误。ΔH与方程式前面的计量数成正比，故2a=b＜0，C正确。 4.某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y====2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是（??? ） ①该反应为放热反应； ②生成物的总能量比反应物的总能量高； ③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。 A.①②③?????? ?????B.①③??????? ???C.①②? ?????????D.③ 答案：B 解析：甲处液面下降，乙处液面上升，说明反应放热，故①③正确 5.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)? ΔH=+Q1 kJ·mol-1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（??? ） A.Q1＞Q2???????? ???B.Q1=Q2??? ???????C.Q1＜Q2????????? D.无法比较 答案：A 解析：则ΔH=ΔH1+ΔH2=Q1-Q2＞0 故Q1＞Q2。 6. CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应的说法正确的是（??? ） A.该反应为吸热反应 B.CO（g）和H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）和H2（g）具有的总能量 C.反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）? ΔH=+41 kJ·mol-1 D.1 mol CO2（g）和1 mol H2（g）反应生成1 mol CO(g)和H2O（g）要放出41 kJ热量 答案：B 解析：由图象知CO(g)+H2O(g)总能量大于CO2（g）+H2（g）总能量，故CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)为放热反应，ΔH=-41 kJ·mol-1，故B正确。 7.将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)．下列叙述正确的是(　　) A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 8.如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸，试完成下列问题。 （1）实验中观察到的现象是__________________。 （2）产生上述现象的原因是__________________。 （3）写出有关反应的离子方程式__________________。 （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。 答案：（1）镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解；烧杯中有晶体析出? （2）镁与盐酸反应放出H2，是放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而