走进精彩纷呈的金属世界(12班).ppt

金属的延展性 AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ ? ① 酸式电离 ② 碱式电离 只能存在于中性或弱酸性或弱碱性环境中 【思考】 Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？ ? ［解析］ 这是因为Al(OH)3在水中同时存在两种电离平衡 制取Al(OH)3的可能途径有那些？ (1) 铝盐与碱液反应 (2)偏铝酸盐与酸反应： (3)互相促进水解反应： Al3＋＋3AlO2－＋6H2O → 4Al(OH)3↓ Al3＋ Al(OH)3 不溶解 ? NH3 ·H2O 足量 NH3 ·H2O 过量 AlO2－ Al(OH)3 不溶解 ? CO2 适量 CO2 过量 2AlO2－＋CO2＋3H2O→2Al(OH)3↓+CO32－ AlO2－＋CO2＋2H2O→Al(OH)3↓+HCO3－ Al3++3NH3?H2O → Al(OH)3↓ +3NH4+ 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。　 ? 2Al(OH)3 → Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 思考题: (1)Al3++3NH3H2O →Al(OH)3↓ +3NH4+ Al3+、Al(OH)3、 AlO2－之间的转 化关系 (2)Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O (3) Al3+ + 4OH- → AlO2- + 2 H2O (4) AlO2-+ H+ + H2O → Al(OH)3↓ (5)Al（OH）3+3H+ → Al3+ +3H2O (6) AlO2- + 4H+ → Al3+ + 2H2O ——铁和铝 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 Ti 金属样品 一、金属共同的物理性质 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。 金属为什么具有这些共同性质呢? 二、金属的结构 问题：构成金属晶体的粒子有哪些？ 组成粒子： 金属阳离子和自由电子 1.“自由电子理论” (电子气理论) 　　金属原子释放出来的自由电子形成遍布整个晶体的“电子气”,被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在一起。 2.金属键: 金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用叫做金属键。 4、金属键强弱判断:阳离子所带电荷多、半径小－金属键强，熔沸点高。 3、金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体 思考：为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？ 【讨论1】 金属为什么易导电 ？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。 三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系 【讨论2】金属为什么易导热？ 金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？ ?? 金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。 不同的金属在某些性质方面，如密度、硬度、熔点等又表现出很大差别。这与金属原子本身、晶体中原子的排列方式等因素有关。 自由电子 + 金属离子 金属原子 位错 + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 思考：为什么离子晶体通常硬且脆？ 资料 金属之最 熔点最低的金属是-------- 汞 熔点最高的金属是-------- 钨 密度最小的金属是-------- 锂 密度最大的金属是-------- 锇 硬度最小的金属是-------- 铯 硬度最大的金属是-------- 铬 最活泼的金属是---------- 铯 最稳定的金属是----------