大连24中高中化学胶体及其性质.pptVIP

* 胶体及其性质 授课人：方健 胶 体 溶液 浊液 1nm 100nm 胶体 分散质粒子的直径大小在1～100nm之间的分散系 1.定义 胶 体 本质区别：分散质粒子大小不同。 分散质粒子直径 2.胶体的分类 ①按胶粒（分散质粒子）的不同，胶体分为两类： ② 按分散剂状态不同，胶体分为三类 液溶胶 如： Fe(OH)3 胶体、AgI胶体等 气溶胶 如 ：云、烟、雾等 固溶胶 如：有色玻璃、烟水晶等。 分子胶体：胶粒为单个的大分子 淀粉胶体、蛋白质胶体… 粒子胶体：胶粒由许多小粒子聚积而成 如Fe(OH)3 胶体 晨雾 3.胶体的制备 ①物理法：如研磨（制豆浆、研墨） 直接分散（制蛋白质胶体） ②复分解法：硅酸胶体（向硅酸钠中滴盐酸, 边加边振荡，得硅酸胶体） ③水解法：Fe(OH)3 胶体 FeCl3 + 3H2O　 △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,并继续煮沸到溶液刚好呈红褐色为止。 原理: Fe(OH)3胶体的制备 方法: 注意： 蒸馏水加热至沸腾 b.逐滴加入饱和的FeCl3溶液 c.不能搅拌 d.加热时间不能过长 4、胶体的性质 定义：当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔效应。 （1）丁达尔效应 ——光学性质 CuSO4溶液 Fe(OH)3溶胶 原因：这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射 （光波偏离原来方向而分散传播）形成的。 用途：丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种物理方法 说明：丁达尔效应是胶体特有的性质 那么大家想想为什么溶液和浊液 没有丁达尔现象呢 浊液分散系 颗粒直径＞100nm 胶体分散系 1nm＜颗粒直径＜100nm 溶液分散系 颗粒直径＜1nm 日常生活中的 丁达尔效应 （2）动力学性质 —— 布朗运动 在超显微镜下观察胶体,可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。 布朗运动:胶粒不停地做无规则运动 原因： 胶粒的布朗运动是由于胶粒本身的热运动和分散剂分子对它的撞击，二者共同作用的结果。 注意：布朗运动还是胶体相对较稳定的一个因素 试想既然胶粒不停地做无规则运动，那么为什么不会像滚雪球那样越滚越大呢 在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里作定向移动(向阴极或阳极)的现象叫做电泳。 Fe(OH)3胶粒向阴极 移动 （3）电学性质 —— 电 泳 ——带正电荷 A B 胶粒带电的一般规律: 带正电荷胶粒 带负电荷胶粒 金属氢氧化物 Al(OH)3 胶粒 、Fe(OH)3胶粒 金属氧化物 金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2) 硅酸盐 蛋白质 土壤 注意：1.胶体粒子可能带正电、负电或不 带电，但胶体一定呈电中性。 淀粉胶体粒子不带电。 2.胶体粒子带电是胶体能够稳定存 在的主要原因。布朗运动则是次要原因 胶体粒子的带电性： 由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能够吸附离子,所引起带电。同种胶体粒子的电性相同，通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。 当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电 荷时 向阳极运动 Q：可否用电泳现象净化或检验胶体？ 答：电解质离子在电场作用下也发生定向运动，因此，电泳不能用作净化或检验胶体的方法。 豆浆 生活中大家都喝过豆浆，吃过豆腐吧。 那么大家知道豆浆如何变成豆腐的吗？ ? （4）胶体的聚沉 ① 定义:使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉 淀，从分散剂里析出的过程。 ② 胶体聚沉的方法 加入少量电解质：由于胶体胶粒带有电荷，加入电解质后，由于电解质在溶液中能电离出阳离子和阴离子，分别能中和带有负电荷胶粒的胶体和带有正电荷 胶粒的胶体。 （三角洲的形成） 加入带相反电荷的胶体粒子：破坏胶粒的带电结构，中和电性，减小同种电性的相互排斥而聚成大颗粒。 （明矾净水） 加热：减弱了胶粒对离子的吸附作用；增加碰撞机会，小颗粒成为大颗粒而聚沉。（煮鸡蛋） 明矾净水 KAl(SO4)2·12H2O 既然丁达尔效应可以区分胶体和溶液，那么如何分离两者呢？ 这就涉及到 首先，我们来看一个实验 原 理：是胶粒不能透过半透膜，而溶液中 的离子和小分子可以通过 5、胶体的精制 定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分