认识酸与碱简报.ppt

認識-- 酸 一、定義： 在水中會解離出氫離子（H+）的物質稱之為「酸」。 二、酸的特性: (一)酸是電解質： 解離度高的酸是一種強電解質，同時也是強酸。解離度低的酸是一種弱電解質，也是弱酸。 (二)酸具有腐蝕性。 (三)酸性水溶液可和活性較大的金屬反應產生氫氣。 例如:鹽酸加鎂帶 HCl+Mg → MgCl2+H2  (四)酸性水溶液可和碳酸鈣反應產生二氧化碳。 例如:鹽酸加入碳酸鈣 HCl+CaCO3?→?CaCl2+CO2+H2O 三、常見的酸 (一)硫酸(H2SO4 ) 1.化學工業之母，無色，油狀液體，沸點高。 2.強脫水性 ：可以使糖（碳水化合物）脫水成 碳，或使藍色硫酸銅脫水成白色。 3.稀釋時要將硫酸緩緩滴入水中。(硫酸和水 接觸時會放出大量的熱。) 4.硫酸和活性較大的金屬可以產生氫氣，濃硫 酸和金屬（銅）產生二氧化硫。 (二)鹽酸(HCl) 1.由氣態的氯化氫(HCl)溶解在水中而成。 2.工業用的鹽酸略成黃色(含鐵離子) 3.常用稀鹽酸來清洗金屬表面。 4.鹽酸和氨相遇會很容易形成白色的 氯化銨固體 。 (三)硝酸(HNO3) 1.無色液體，腐蝕性強。 2.遇光易分解出NO2，並且易溶於硝酸成為黃色。 3.可和銅反應，工業上常用來製造精密電路。 4.稀硝酸和銅反應可以產生無色一氧化氮；濃硝酸和銅反應產生紅棕色二氧化氮。 5.硝酸會使蛋白質變性。 (四) 醋酸-乙酸 (CH3COOH) 1.無色有刺激性味道的液體。 2.易溶於水。 3.食醋中約含3-5%的醋酸。 4.純醋酸又稱為 冰醋酸。 鹼 一、定義: 在水中能解離出氫氧根離子（OH-）的物質稱為鹼。 二、鹼的特性 (一)是電解質，解離度高的鹼是一種強電 解質，同時也是強鹼。解離度低的鹼 是一種弱電解質，也是弱鹼。 (二)鹼性的水溶液摸起來通常有滑膩感。 (三)有腐蝕性。 三、常見的鹼 (一)氫氧化鈉(NaOH) 1.白色固體，強鹼。 2.俗稱燒鹼、苛性鈉。 3.具有腐蝕性。 4.溶於水中為放熱反應。 5.易吸收空氣中的水氣和二氧化碳而潮解。 6.製造肥皂的原料。 (二) 氨(NH3) 1.氣體，無色，有刺鼻臭味。 2.易溶於水，溶於水後呈鹼性稱為氨水。 3.氨氣溶於水中會形成銨根離子同時放出氫氧根離子： NH3(g)+H2O → NH4+(aq) + OH-(aq) 4.有強烈的氣味、遇到氯化氫氣體會產生白色 氯化銨固體 。 (三)氫氧化鈣(Ca(OH)2) 1.石灰（CaO，生石灰）溶於水就變成氫氧化鈣溶液，即石灰水。溶解時會放出高熱。 2.石灰水和二氧化碳反應會形成白色碳酸鈣 (CaCO3 ，灰石)沈澱。 3.灰石的主要成分是碳酸鈣；石灰或生石灰是指氧化鈣；熟石灰、石灰水為氫氧化鈣。 4.石灰、熟石灰和石灰時之間的化學反應 CaO+H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2?→ CaCO3 +H2O CaCO3 → CaO + CO2 (強熱) 酸與鹼在指示劑中的顏色變化 * * 酸與鹼 固態的冰醋酸 *