2016中职《化学》（通用类 高教版）教案 第一章第一节（一、二）.docVIP

教 案 课程名称：化学 课程类型：公共基础课 教学进程：第1次课 第一章第一节（一、二） 学 时：2 使用教材：《化学》（通用版） 张 龙 主编 高等教育出版社 〖教学目标〗 1.了解原子的组成原子核外电子的排布 2.了解1.质量数（A）和的含义，以及原子核外电子的排布规律。 2.元素周期律和元素周期表的结构。 〖教学难点〗 1．质量数与相对原子质量概念的理解。 2．元素周期表中元素性质的递变规律及应用。 〖教法建议〗 借助课件，组织学生复习初中化学课本中有关原子的内容，以此导入新课，使这些知识成为新知识的生长点，温故而知新，使学生较为系统地了解构成原子的粒子间的关系。在此基础上，引导学生探索原子结构与元素性质的关系。 〖教学内容〗 引 言：丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。在初中化学中，我们已初步认识到物质在不同条件下表现出来的各种性质，都与它们的化学组成和微观结构有关。例如，用来刻画玻璃的金刚石和用作铅笔芯的石墨，它们都是由碳组成的，但前者碳原子呈立方体结构，后者碳原子呈鳞片形层状结构；还有我们平时食用的食盐——氯化钠晶体，呈立方体结构等。本章我们将在此基础上，进一步学习和了解原子结构和元素周期律的基本知识，理解元素性质与原子结构之间的关系，并从氧化、还原的角度认识物质所发生的变化。 新 授： 第一章 物质的结构及变化 第一节 物质的结构 一、原子结构 1．原子的组成 在初中化学中，已经学过原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子核是由质子和中子组成的，电子在核外空间一定范围内作高速绕核运动。 每个质子带一个单位正电荷，中子呈电中性，所以原子核所带的正电荷数即核电荷数等于核内质子数。每个电子带一个单位的负电荷，原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等。因此，原子作为一个整体不显电性。 核电荷数（Z）＝核内质子数＝核外电子数 由于电子的质量约为质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。中子数35－1718。 归纳起来，如以代表一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么，原子组成可表示为： 原子（） 2．原子核外电子的排布 在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，这些不同的“区域”称之为电子层，按从内到外的顺序分别用n＝1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q来表示。核外电子总是尽能量最低的电子层原子核外电子的排布规律各电子层最多容纳的电子数是个（n＝1，即K层最多容纳的电子数为2×12 ＝2个）最外层电子数不超过个（K层为最外层时不超过个）次外层的电子数不超过个，倒数第三层的电子数不超过个。1．元素周期律该规律由俄国化学家门捷列夫于18年。2．元素周期表 Ⅷ族。 其中，由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫主族，分别用ⅠA、ⅡA……ⅦA表示。周期表中，主族的序数就是该主族元素的最外层电子数，即： 主族序数＝最外层电子数 完全是由长周期元素构成的族叫副族，分别用ⅠB、ⅡB……ⅦB表示。由稀有气体元素构成的族叫零族，用“0”表示。由第8、9、10三个纵行的元素构成的族叫第Ⅷ族，用“Ⅷ”表示。 3．元素周期表中元素性质的递变规律 金属性通常用元素的单质跟水或酸起反应置换出氢的难易程度，以及形成最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，来判断元素的金属性的强弱。非金属性通常用单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度，或形成最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，来判断元素的非金属性的强弱。 同一周期的元素，从左到右随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，如NaOHMg(OH)2Al(OH)3；非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，如H3PO4H2SO4HClO4（高氯酸）。 同一主族的元素，从上到下随着电子层数逐渐增多，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。因此，其氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，如LiOHNaOHKOH；第ⅤA族元素，非金属性NP，因此，其最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3H3PO4。 总结归纳： 课后作业： 1．在原子的组成中，核电荷数与核外电子数、核内质子数有什么关系？质量数与质子数和中子数之间又有什么联系？ 2．原子核外电子的排布有哪些规律？ 3．何谓元素周期律？ 简述元素周期表的结构。 〖教学进程〗 进 程