2016中职《化学》（通用类 高教版）教案 第三章第一节、第二节（一）.docVIP

教 案 课程名称：化学 课程类型：公共基础课 教学进程：第8次课 第三章第一节、第二节（一） 学 时：2 使用教材：《化学》（通用版） 张 龙 主编 高等教育出版社 〖教学目标〗 1．了解非金属元素的原子结构特征和化合价的变化规律。 2．理解典型的非金属单质的特性及主要化学性质，了解其在生产、生活中的应用和对生态环境的影响。 3．了解硫化氢的性质；理解氯化氢和氨气的主要化学性质和用途。 〖教学重点〗 1.氯气、硫、氮单质的特性及主要化学性质。 2.氯化氢、硫化氢、氨气的化学性质。 〖教学难点〗 1．氯气、硫的性质。 2．氯化氢和氨气的性质。 〖教法建议〗 借助课件，组织学生列举日常生活中所接触到非金属单质和含有非金属元素的物品，以激发学生学习兴趣，引发学生进一步了解重要的非金属及其化合物的有关知识。 〖教学内容〗 引 言：在已发现的一百多种元素中，除稀有气体元素外，非金属元素只有十余种。虽然为数不多，但其化合物却是化学世界里最庞大的家族之一。例如，氧和硅是地壳中含量最多的两种元素，它们构成了地壳的基本骨架；氮和氧是空气中含量最多的两种元素，它们是地球生命的重要基础元素；氟和碘是人体健康不可缺少的元素；硫是中国古代四大发明之——“黑火药”的组成成分。在人们生活中，CO、SO2、NO2是影响大气质量的气态非金属氧化物；常用的食盐、漂白水等都含有氯；用于皮肤湿疹Cl2）是由氯元素组成的非金属单质。通常状况下，Cl2是有强烈刺激性气味的黄绿色气体，能溶于水，有毒（使用时要注意安全！）；在常压下冷却至－34.6℃会变为黄绿色油状液体，工业上称之为“液氯”。 2．氯气的化学性质 （1）氯气与金属的反应 氯气的化学性质很活泼，能与大多数金属直接化合。例如： 2Na＋Cl2 2NaCl Cu＋Cl2 Cl2 2Fe＋Cl2 ===== 2FeCl3 （2）氯气与非金属的反应 H2可在Cl2中燃烧，并发出苍白色的火焰，燃烧后生成的气体是氯化氢，该气体极易溶于水，形成的水溶液就是我们常用的盐酸。 H2＋Cl2 HClO）。 Cl2＋ HCl＋HClO HClO具有强的氧化性，能杀死水里的致病菌。HClO还能使某些染料和有机色质褪色，具有漂白作用。 （4）氯气与碱的反应 Cl2可与NaOH溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO）。 2NaOH＋Cl2 ==== NaCl＋NaClO＋H2O石灰[Ca(OH)2]2 Ca(OH)2＋2Cl2 ==== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉的主要成分次氯酸钙Ca(ClO)2]和氯化钙有效成分是Ca(ClO)2漂白粉是廉价的杀菌、消毒剂，广泛用于漂白棉、麻、纸浆等。4价、＋6价。硫元素是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界中。单质硫俗称“硫黄”，它是我国古代四大发明之一——“黑火药”的重要组成成分。 单质硫是一种淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）中。 硫的化学性质比较活泼，在空气中燃烧生成二氧化硫（SO2）。 S＋SO2 硫能与除金、铂以外的多种金属直接化合，生成金属硫化物并放出热量。例如： Fe＋S ==== FeS 硫化亚铁 单质硫的用途很广，除了用于制造硫酸、硫酸盐、亚硫酸盐、硫化物外，还用于橡胶工业、造纸工业及制造火柴、黑火药、焰火等。硫在农业上是重要的杀虫杀菌剂及合成含硫农药的主要原料，如石硫合剂；在医药上，可用来配制硫软膏。 三、空气中含量最多的元素——氮 通常状况下，N2是无色、无味的气体，既不可燃、不助燃，也很难发生化学反应。但在高温或特定条件下，N2也能与H2、金属等物质发生化学反应。 例如 N2＋3H22NH3 N2＋===== Mg3N2 第二节 几种重要的非金属化合物 一、非金属气态氢化物 1．氯化氢 氯化氢是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水氯化氢的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸，是化学工业重要的“三酸”之一2H2S＋O2（充足）==== 2SO2 ＋2H2O 2H2S＋O2（充足）==== 2S↓＋2H2O 2H2S＋SO2 ==== 2H2O＋3S↓ NH3与水结合生成一水合氨，有弱碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。一水合氨很不稳定，受热容易分解成NH3。 NH3＋H2O NH3H2O NH4+＋OH- NH3·H2O ===== NH3↑＋H2ONH3遇盐酸时，会发生反应生成相应的铵盐。反应式为： NH3＋HCl ==== NH4Cl NH3与硝酸、硫酸等反应，也可制得相应的铵盐。 NH3＋H==== NH4NO3 2NH3＋==== (NH4)2SO4