2016中职《化学》（通用类 高教版）教案 第二章第一节（一、二1）.docVIP

教 案 课程名称：化学 课程类型：公共基础课 教学进程：第3次课 第二章第一节（一、二1） 学 时：2 使用教材：《化学》（通用版） 张 龙 主编 高等教育出版社 〖教学目标〗 1. 了解质量浓度的表示方法。 2．了解1. 质量浓度的表示及简单计算。 2. 物质的量、摩尔质量的概念，以及与物质质量之间的关系物质的量与粒数目之间的换算2. 物质的量、摩尔质量的概念，以及与物质质量之间的关系3． 〖教法建议〗 借助课件，组织学生复习初中学习的有关基本物理量的内容，以此导入新课，使这些知识成为新知识的生长点，举一反三，让学生了解摩尔质量、物质的质量之间的关系单位体积的溶液中所含溶质B的质量用符号ρB表示 常用的单位是g/L，溶液较稀时也可使用mg/L、μgL。 二、物质的量浓度 1．物质的量及其单位——摩尔在化工生产和一般的实验中，化学反应不可能只是几个分子、几个原子或离子参加，而是以可称量的一定质量的物质参加反应的。这说明，可称量的宏观物质的质量与组成它的微观粒子——分子、原子或离子的数目之间存在着某种联系。 物质的量是表示物质所含粒子数目多少的物理量，基本单位为摩尔，简称“摩”，符号为mol。 根据国际单位制的规定：1mol的任何物质所含粒子的数目和0.012kg中所含的原子数目相等。实验测得，0.012kg中含6.021023个原子这个数值被称为，用NA表示。，任何含有6.021023个的集合体其物质的量都是1mol。例如：1mol O含有6.02×1023个O原子；1mol Cl2 含有6.02×1023个Cl2分子；1mol K+ 含有6.02×1023个K+离子n）、阿伏加德罗常数（NA）以及粒子数目（N）之间存在如下关系： 根据此式可进行物质的量与粒子数目之间的换算。应当注意：在使用符号n时，须用化学式指明其基本单元的种类，如n(H2O)、 n(O2)、 n(SO42-)等。 单位物质的量的某物质所具有的质量，叫做该物质的摩尔质量，用M表示，常用单位为g/mol。摩尔质量可理解为：1mol物质所具有的质量。 任何元素原子的摩尔质量，如果以g/mol为单位，数值上等于该元素原子的相对原子质量。 用同样的方法可以推得：任何物质的摩尔质量，如果以g/mol为单位，数值上就等于该物质化学式的相对分子质量。 物质的量（n）、物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）三者之间有如下关系： 或 m（g）＝M（g/mol）×n（mol） 〖例题1〗 2.8 g CO的物质的量是多少摩尔？ 解： 已知M(CO)＝28 g/mol 答：2.8gCO的物质的量是0.10 mol。 〖例题M(H2O)＝8 g/mol M(H2O)＝n(H2O)×M(H2O) ＝5 mol×18 g/mol＝90 g 答：5 mol H2O的质量是90 g。 物质的量的引入，为研究化学方程式中各物质之间的数量关系提供了方便。除了可以知道各物质之间的粒子数及质量关系之外，还可以知道各物质之间的物质的量的关系。 例如：特别量量式aol Fe2O3＋3CO ====== 2Fe＋3CO2 粒子数之比 1 : 3 : 2 : 3 质量之比 160 : 84 : 112 : 132 物质的量之比 1 : 3 : 2 : 3 〖例题3〗 将80 g NaOH完全中和，需要H2SO4的物质的量是多少摩尔？ 解： 根据化学方程式： 2NaOH＋H2SO4 ==== Na2SO4＋2H2O 2 mol 1 mol 2 mol n(H2SO4) 2 mol : 2 mol = 1 mol : n(H2SO4) 答：将80 g NaOH完全中和，需要1mol H2SO4。 〖例题4〗 多少克CaCO3与足量盐酸作用，能生成4 molCO2？ 解：根据化学方程式： CaCO3＋2HCl ==== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 1 mol