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第五单元《化学方程式》单元复习导学案 【学习目标】 1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2、理解化学方程式的含义，能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算。3、认识定量研究对对化学科学发展的重要作用 【重点难点】 　重点： 质量守恒定律的应用和化学方程式的正确书写 难点： 物质之间量的关系 【学习方法】先学后教,合作探究 【教学过程】一、知识回顾 考点一：质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容和微观解释 内容：参加化学反应的各物质的 总和等于反应后生成的各物质的 总和。 微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化（原子的“三不变”）。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 内涵：元素守恒 原子守恒 质量守恒 2、适用范围： 3、实验探究：对有气体参加或有气体（或烟）生成的反应 考点二：化学方程式 1、定义：化学方程式是用 来表示化学反应的式子。 2、书写：（1）书写原则（2）书写步骤 3、意义：以C+02=CO2为例。宏观：在点燃的条件下， 微观：在点燃的条件下每个 和1个 反应，生成1个 质量：在点燃的条件下，每份 质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳。 归纳总结： 左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平； 中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。 一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它。 有氢找氢无氢找氧，奇数配偶单成双，出现分数去掉分母，调整系数使之配平。 考点三：利用化学方程式的简单计算 1、依据、方法： 定律。各反应物和生成物间的质量比为定值，列出比例式求解。 2、步骤： 归纳总结：化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下经统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。 二、小组交流知识点中的易错点和易混点。 三、能力训练1、写出木炭、铁丝、硫磺、甲烷、镁条分别与氧气反应的化学方程式 2、分别写出实验室用过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾制氧气反应的化学方程式 3、配平下列化学方程式 （1）CH4＋?O2 === CO2＋?H2O??（2）? Al＋? H2SO4＝==? Al2(SO4)3＋?H2↑???????? （3）?CO＋? Fe2O3?===? CO2＋? Fe????（4）? C2H5OH＋? O2 ===?? CO2＋? H2O 3、手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为： Zn+2NH4Cl+2MnO2 ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为 （ ） A． MnO B． Mn2O3 C． Mn3O4 D． HMnO4 4、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ） A该物质只含有碳元素和氢元素 B该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1 C该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D该物质分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2 5、在反应A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2．5gA和足量的B反应，可生成D的质量是 。 6、工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：MgCl2 ===== Mg + Cl2↑。现电解950g氯化镁最多能生产多少克单质镁？同时能得到多少克氯气？ 四、拓展提升 1、(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向???? 偏转（填“左”或“右”）。该反应???? 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是? 。 (2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变是?????? （填序