专题14物质的制备、分离、提纯与检验-高考化学备考学易黄金易错点Word版含解析.docVIP

1．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是(　　) A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸 C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl 答案　B 2．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是(　　) 选项 实验目的 仪器 A 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒 B 从食盐水中获得NaCl晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 C 用0.10 mol·L－1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯 D 用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网 解析　A选项，胶体可以透过滤纸，正确；B选项，蒸发需要蒸发皿，不需要坩埚，错误。 答案　B 3．关于下列各装置图的叙述，不正确的是(　　) A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性 B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等 C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收NH3或HCl D．装置④中用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 答案　B 4．下列实验可实现鉴别目的的是(　　) A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 解析　SO3和SO2都是酸性氧化物，都能与KOH溶液发生反应生成相应的含氧酸盐：SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O，SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，且都无明显现象，不能实现鉴别目的，选项A不正确；Br2(g)和NO2都具有较强的氧化性，都能将I－氧化为I2而使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，不能实现鉴别目的，选项B不正确；NaAlO2溶液中通入CO2发生反应：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不发生反应，无明显现象，可实现鉴别目的，选项C正确；BaCl2溶液与AgNO3溶液可发生反应：Cl－＋Ag＋===AgCl↓，产生白色沉淀，BaCl2溶液与K2SO4溶液可发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，也产生白色沉淀，不能实现鉴别目的，选项D不正确。 答案　C 5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某钠盐溶液中滴加稀硫酸 产生能使石灰水变浑浊的气体 该溶液一定含有CO或HCO B KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2强 C 向Na2S溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 氯的非金属性比硫的强 D CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液 溶液不显红色 黑色固体中无Fe3O4 答案　B 6．某无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加的试剂均过量，观察到的现象如下表所示。 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 ③ 向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀NO3 有白色沉淀产生 ④ 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列实验结论正确的是(　　) A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥ 解析　本题主要考查对化学实验方案的分析推理能力。实验①说明原溶液中有能水解的SO；实验②说明原溶液中一定含有Br－；实验③说明步骤③所得溶液中有SO，则原溶液中至少含有SO、SO中的一种；实验④说明溶液中有Cl－，由于步骤②中加入氯水引入了Cl－，则不能确定原溶液中是否含有Cl－；结合①，可知原溶液中一定含有SO；则SO则无法确定；由于Ba2＋不能与SO、SO共存，则原溶液中一定不含Ba2＋；根据电荷守恒，则原溶液中一定含有 Na＋。因此肯定含有的离子是①④⑤，肯定没有的离子是②，不能确定的离子是③⑥。 答案　A 7．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂就能鉴别的是(　　) ①KOH　Na2SO4　AlCl3 ②NaHCO3　Ba(OH)2　H2SO4 ③HCl　NaAlO2　NaHSO4 ④Ca(OH)2　Na2CO3　BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 答案　A 8．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是(　　)