专题10反应热与盖斯定律-高考化学备考学易黄金易错点Word版含解析.docVIP

1．(2016·海南卷)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应： C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l) 已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为(　　) A．3.8×104 kJ/mol B．－3.8×104 kJ/mol C．3.4×104 kJ/mol D．－3.4×104 kJ/mol 答案：D 2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ/mol 已知：(a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是(　　)(导学号 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 解析：该反应的ΔH＜0，为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，A项正确；该反应为放热反应，则断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需的能量小于断开2 mol H—I键所需的能量，B项错误；ΔH＝E(H—H)＋E(I—I)－2E(H—I)＝－a kJ/mol，故断开2 mol H—I键所需的能量约为(c＋b＋a) kJ，C项正确；H2和I2的反应为可逆反应，2 mol H2和2 mol I2不可能完全反应生成4 mol HI，因此放出的热量小于2a kJ，D项正确。 答案：B 3．已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436 kJ/mol，N≡N键的键能为945 kJ/mol，N—H键的键能为391 kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ/mol B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝＋1 471 kJ/mol C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝＋93 kJ/mol D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－1 471 kJ/mol 解析：根据反应热和键能的关系可得，ΔH＝945 kJ/mol＋3×436 kJ/mol－6×391 kJ/mol＝－93 kJ/mol。 答案：A 4．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是(　　) A．Q3＞0 B．Q1＝Q2＋Q3 C．按Cl、Br、I的顺序，Q2依次增大 D．Q1数值越大，HX越稳定 答案：C 5．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化(　　) 下列说法正确的是(　　) A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g) D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 答案：B 6．(2016·江苏卷)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　) ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝571.6 kJ/mol ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3 kJ/mol ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝206.1 kJ/mol A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8 kJ/mol 解析：反应①是太阳能转化为化学能，A不正确；反应②中ΔH2＞0，是吸热反应，B不正确；反应③使用催化剂不能改变反应的焓变，ΔH不变，C不正确；D项中，由盖斯定律，反应③－②可得：CH4(g)===C(s)＋2H2(g)　ΔH＝74.8 kJ/mol，正确。 答案：D 7．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH1＝Q1 kJ/mol反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是(　　) A．1 mol N≡N键能与3 mol H—H键能之和大于6 mol N—H键能，所以反应为放热 B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l)　ΔH＝Q2 kJ/mol反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2＜Q1 C．选择合适的催化剂，可以降低反应所