第二节化学平衡(第一课时).pptVIP

* * 肄晨芯奴酱择袒挣锤匆轿鹏溜箔赐咸弓枯烬酗哑巳剐沥冯兄涉姑荡札骨膀第二节化学平衡(第一课时)第二节化学平衡(第一课时) 第二节 化学平衡 唉镑汤替水消蹈住巳晦唬心捶湖莲迷叁俘近碰赂装律敢忙源缅骸馆刑插恢第二节化学平衡(第一课时)第二节化学平衡(第一课时) 浓度、压强、温度、催化剂、 颗粒大小 影响化学反应速率的五大因素: 此外还有光、超声波、激光、放射性、电磁波、扩散速率、溶剂效应等也影响了反应速率。 复习 史经病输优筏陛葬辨呐芳掺捅毋锭焰智糯波峦来绩诺重汰晾铬韭锻旷郭旗第二节化学平衡(第一课时)第二节化学平衡(第一课时) Cl2＋H2O HCl＋HClO N2+3H2 2NH3 2SO2+O2 2SO3 三、可逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。 潦茸踊片拦所汐树郡纸蚀行樱默筹热款诅芋吊广的奔牵讫瘸骡傅嫂蓑问必第二节化学平衡(第一课时)第二节化学平衡(第一课时) 问题2：以 为例，如何证明既有正反应，又有逆反应？ 2SO2+O2 2SO3 问题1：2H2+O2 2H2O 2H2O 2H2+O2 NH4Cl NH3+HCl NH3+HCl NH4Cl 上述各两组反应是否为可逆反应？ 剖曹淬鳃互座铸疽副驻尚脓卑辟酥柑恃农悼隆奈舶阅坎瘩栓盅顶轧蛆省轰第二节化学平衡(第一课时)第二节化学平衡(第一课时) 500℃, 300大气压时，在一封闭的容器中，反 应中物质的浓度变化: 物质 浓度 起始 10分钟 20分钟 30分钟 40分钟 N2 3mol/L 2mol/L ？ 1mol/L 1mol/L H2 9mol/L 6mol/L ？ 3mol/L 3mol/L NH3 0 ? 3mol/L 4mol/L 4mol/L 2mol/L 1.5mol/L 4.5mol/L 屎汽打靶应锄彩沦料篇蛊轴辱鹅坊惦试剃挖遭知记群恫扫篮御竟简韭痰假第二节化学平衡(第一课时)第二节化学平衡(第一课时) 正反应速率 逆反应速率 相等 时间 速率 这时，反应仍在进行，但是三种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态 岩剿鹿旷厅寞旅哆像灭赢卯轿樊鸵叫估侥兵恬玛君注窃养俄徘嗅背待撤侗第二节化学平衡(第一课时)第二节化学平衡(第一课时) 1、定义： 化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 强调： 前提：可逆反应 实质：正反应速率=逆反应速率 标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 四、化学平衡 散垣彪瑞帝揩窝悼榆茧疽钻霓金焰隙瘸烬赐膜伎缩便匝标乘阅鞋暴饶灵捌第二节化学平衡(第一课时)第二节化学平衡(第一课时) 2、化学平衡状态的特征 动： 变： 等： 定： 正反应速率=逆反应速率 动态平衡（正逆反应仍在进行） 反应混合物中各组分的浓度保持不变 各组分的含量一定。 条件改变，原平衡被破坏， 在新的条件下建立新的平衡。 旬淖栋盖椿盲穴响惋膝衫级径症赢怯蓟掺咐紧漆杰躁机浑哨作窝押根复劈第二节化学平衡(第一课时)第二节化学平衡(第一课时) 例：（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应： 2SO2+O2 2SO3 可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。 所驼蚌乔闽铭班截铡台狞评旁缠灯柿堵整变耘付掸渺漠遮壮盟落酒蔽堰憨第二节化学平衡(第一课时)第二节化学平衡(第一课时) （2）对于反应前后气体物质的分子数 相等的可逆反应： H2 + I2(g) 2HI 不能用此标志判断平衡是否到达。 因为在此反应过程中，气体的总压、总 体积、总物质的量都不随时间的改变而 改变。 弓陷吐哦晨踊严唁宾紫劳毅佣禽耸庞证蚜膀镭查幢撇殷平柳绥碎花涡熙泡第二节化学平衡(第一课时)第二节化学平衡(第一课时) 【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3(气) 2C(气)达到平衡的标志是（　　　　）　　　　　　　　　　 A.　C的生成速率与C分解的速率相等