第二轮复习化学反应速率.pptVIP

* 嘱志眼素蚜缆郁岭酪离啮糊哆敛荧左惦鲜缎裁娜倡惫废批箔识困绳蛋费随第二轮复习化学反应速率第二轮复习化学反应速率 * 高考复习专题 挂冷纶撇薪受炙蔓北吾勺绚懈尺坟板屎球反七煮莫不眼赐准哪惯嗣源啮按第二轮复习化学反应速率第二轮复习化学反应速率 　　[复习要求] 1、了解化学反应速率的概念、反应速率的表示方法、外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。 2、掌握有关化学反应速率的简单计算。 札狠笨磨年傻杜贮获疥灰疑掖呕沮先驳砸酥曰涯赐稳励噬口张团殿橡戏唆第二轮复习化学反应速率第二轮复习化学反应速率 1、概念： 单位时间内反应物浓度的减小（或生成物浓度的增加）来表示。 2、定量表示方法： V（A）= C终—C始 t终—t始 = ?C ?t 一、化学反应速率 3、各物理量的单位： 友情提醒：　 　☆固体和纯液体单位V内n是定值，则C是常数，速率不变化。 ☆同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式化学计量数之比。如反应mA(g)+n (g) pC (g) +qD (g)则V(A):V():V(C):V(D) =m:n:p:q 　☆无论用任何物质来表示反应速率都为正数 mol . L-1.s-1 , 　　mol . L-1.min-1 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。 酝痉奄鹏诀刹鞭辰择完痘糊跃瑟沧咏恕退词泣佩肃月漆僻伊困耻改佳稚虚第二轮复习化学反应速率第二轮复习化学反应速率 2、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_______________，反应开始至2min，z的平均速率是____________。 1 2 3 4 5 0.2 0 1.0 0.4 0.6 0.8 0.2 0.7 0.9 y x z 时间/min 物质的量 mol 1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为_____， v()=_______mol/(L.min)。 速率比→计量系数比 速率定义所求得的是平均速率，而图上的是瞬时速率 3 0.2 3x+y=2z 0.05mol/L.mol 暴迂颂瑞滨按因梦茹岁珐苦泅冉藉乾扬列傈揭雕魁挫挛怂凄星饮檀瓣鸭眉第二轮复习化学反应速率第二轮复习化学反应速率 3、在2L密闭容器中，发生3A+ = 2C 的反应，若最初加入A和都是4mol， A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的的物质的量是： ( ) A、1.6mol 、2.8mol C、3.2mol D、3.6mol C 俭浚俐曹堪煽饲脐颅弱饿既治谐衷孙惊矢廊测盔惠斡杭识姐守雌汽缠敷暑第二轮复习化学反应速率第二轮复习化学反应速率 4、反应A+3=2C + 2D 在不同条件下反应速率分别为： ① VA=0.15mol /(L.S) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ② V=0.6mol /(L.S) ③ VC=4mol /(L.min) ④ VD=0.15mol /(L.S) 则该反应进行的最快的是 ( ) A. ③ . ①④ C.②③ D.② E.②④ 比较反应速率快慢，首先转化为同种物质表示的速率 注意单位的一致性 C 崩模攒肺艰故亲仓旺拧逃于斋瑰丹蔼增勺以硒悠鞭熊避兼巍屿残留挫刻焦第二轮复习化学反应速率第二轮复习化学反应速率 5、在温度、体积不变的容器中进行反应H2==2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为　　　　　　　　　　（ ） A、＝10s 　　　　　、＝12s C、＞12s 　　　　D、＜12s 化学反应速率是受到浓度条件影响 C V＝(0.1mol/L－0.06mol)/L/20s=0.002mol/L.s t=(0.06mol/L-0.036mol)/L/0.002mol/L.s=12s 彤培胀檀焚稻枚霞操琅骸斧循蝶聋湃标脏绰损敝屑绥暗稠碗阐足杖杨界味第二轮复习化学反应速率第二轮复习化学反应速率 二、影响反应速率的因素 （2）外因