第二节中和滴定3.pptVIP

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 教学目标 * 酸碱中和滴定复习 第三讲 教学目标 进一步复习酸碱中和滴定的原理及实验流程 熟悉酸碱中和滴定的操作流程及注意事项以及数据的处理 教学重点 1、酸碱中和滴定的操作流程及注意事项 2、数据的处理及分析能力强化 教学难点 酸碱中和滴定的操作流程及注意事项 一.酸碱中和滴定的定义 二.原理： 重要关系式：cH+V酸=cOH-V碱， c待测＝ x V待测 y c标准V标准 三.正确选用酸碱滴定的仪器和指示剂 指示剂：终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察； 酸碱中和滴定中，常用酚酞、甲基橙。 仪器：酸式滴定管和碱式滴定管。 试剂：HCl溶液（未知浓度）、0.1000mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。 一.实验任务： 实验室里面有一瓶未知浓度的HCl溶液，请你用酸碱中和滴定的方法测定出盐酸的浓度。 二.仪器和试剂 三.实验操作过程： 检漏---润洗---注液---赶气泡---调零 1.滴定准备过程： （1）滴定管的准备 （2）锥形瓶的准备 盛液---滴加2～3滴指示剂 （锥形瓶可以用蒸馏水润洗，但绝对不能用待测液润洗，本次实验使用滴定管量取待测液） 2.滴定 左手控制滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。 （如右图） （碱式） （酸式） 仪器的正确使用 3.终点的判断 所谓的终点是酸和碱恰好中和完全的那个时刻。溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不再退色。 4.读数 读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的凹液面最低处水平相切。 正确 错误 错误 俯视图 仰视图 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 读数偏小 4.数据记录 重复滴定一次。 设计表格，将两次读取的数据记录在自己设计的表格中，求出两次滴定消耗NaOH体积的平均值，并利用平均值计算得出待测液HCl的浓度。 （设计表格要求：保留原始数据，再利用原始数据计算得到测量结果，可参考课本49页例题。） 5.滴定结果的计算 c待测＝ x V待测 y c标准V标准 计算公式： 其中， x＝ y＝1，V标准＝ ， 2 V1 ＋V2 V待测＝20.00ml, c标准＝0.1000mol/L c待测＝ V待测 c标准V标准 根据实验结果，请同学分析误差产生的原因： 指示剂引起的误差; 滴定操作过程中引起的误差； 读数不准引起的误差。 利用中和滴定原理： C待= ————— C标. V标 V待 滴定过程中任何错误操作都有可能导致C标、V标、V待的误差 但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。 误差分析的依据： 实验过程中的三个部分： 滴定前的准备工作； 从滴定开始到滴定结束； 读数 滴定前实验准备过程中产生的误差： 错误操作 引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况 误差分析直接利用中和滴定原理： C待= ————— C标. V标 V待 滴定前实验准备过程中产生的误差： 错误操作 引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况 滴定管未用待装液润洗： 装待测液 装标准液 锥形瓶用待测液润洗 偏小 偏大 偏大 误差分析直接利用中和滴定原理： C待= ————— C标. V标 V待 误差分析直接利用中和滴定原理： C待= ————— C标. V标 V待 错误操作 引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况 滴定管中有气泡，尖嘴未充满，滴定后消失： 装待测液 装标准液 偏小 偏大 误差分析直接利用中和滴定原理： C待= ————— C标. V标 V待 错误操作 引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况 滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去： 装待测液 装标准液 偏高 偏低 误差分析直接利用中和滴定原理： C待= ————— C标. V标 V待 错误操作 引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况 滴定时漏液 滴定时锥形瓶中液体溅出 滴定结束后，尖嘴挂着余液 滴定过程中产生的误差： 偏高 偏低 偏高 读数不准引起的误差： 滴定时读数不准引起的误差 所消耗标准液的体积 滴定开始读数 滴定结束读