高三化学化学反应速率和化学平衡专题2009年高考题14道答案详解要点提示知识点分析.docVIP

一、选择题 1.（宁夏理综第10题6分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 1.答案：D 【详解】速率越大，越先出现浑浊，AC浓度相同，C的温度高，化学反应速率大；BD浓度相同，D的温度高，化学反应速率大；C和D比较，温度相同，比较浓度，将10mL水各5mL分配给Na2S2O3溶液和稀H2SO4，二者的浓度和C选项的浓度相同，但是在C选项中还有5mL水存在，C的浓度低于D的浓度，D的反应速率大，先出现浑浊。 【要点1】比较法的应用是在有相同点的前提下比较不同点；例如在本题中浓度相同比温度，温度相同比浓度。 【要点2】比较化学反应速率的方法：①以同一物质为参照物，②反应速率的单位相同，③温度相同时浓度越大化学反应速率越大；④浓度相同时，温度越高，化学反应速率越大。 2.（全国卷I理综化学第13题6分）下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g) 在某温度时X的浓度随时间变化的曲线 下列有关该反应的描述正确的是 A．第6min后，反应就终止了 B．x的平衡转化率为85％ C．若升高温度，x的平衡转化率将大于85％ D．若降低温度，和将以同样倍数减小 2.答案：B 解析：第6min后，X的浓度不再随时间的延长而改变，说明反应达到平衡反应，化学平衡是动态平衡，A错误；X的起始浓度是1.0mol/L, X的平衡浓度是0.15mol/L，反应达到平衡时X的转化浓度是0.85mol/L（1.0mol/L-0.15mol/L），x的平衡转化率为85％，B对；X(g)4Y(g)+Z(g) 该反应的正反应是放热反应，逆反应时吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，x是反应物，x的平衡转化率将小于85％，C错；若降低温度，化学反应速率都降低，（放热反应速率）降低的倍数小，（吸热反应速率）降低的倍数大，化学平衡向正反应方向移动。 要点：化学平衡的特征、平衡转化率的计算、温度变化对反应速率和平衡转化率的影响。 3.（北京理综第9题6分）已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1mol He，乙不改变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2 3．答案：C 解析：H2(g)+I2(g) 2HI(g) 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡，这两个平衡时等效平衡，平衡时的HI的浓度相同，甲、乙提高相同温度 ，平衡向吸热反应方向移动，HI的平衡浓度都减小，平衡浓度相同，A不符合题意；甲中加入0.1mol He，乙不改变，因为甲和乙是相同容积的定容密闭容器，甲中加入0.1mol He并不改变体系的物质的浓度，平衡浓度仍然相等，B不符合题意；甲降低温度，平衡向放热反应方向移动，正反应是放热反应，平衡向正反应反向移动的结果HI的平衡浓度增大，乙不变，甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，C符合题意；甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2，HI的平衡浓度都增大并保持相等，D不符合题意。 4.（天津理综第5题6分）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应： ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 A.CO与反应的平衡常数 B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 4.答案：C 解析：的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，意思是人体血红蛋白结合的一氧化碳的浓度达到人体血红蛋白结合的氧分子的浓度的0.02倍时会使人智力受损，用平衡常数表达式为：，当人体吸入的CO与O2浓度之比1︰11000时，人的智力开始受损 ，当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02（1︰50）时，人已经