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物质的转化 班级_______姓名_________学号_______ [学习目标] 1、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 2、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。 [课前检测] 1、请根据物质的组成、性质对下列物质进行分类。 NH4Cl、CO NH2 2、NaH2PO4、SiO2、BaO、H3PO4、液态氧、NH4CNO、液氨、盐酸、CuSO4·5H2O 2、⑴SO3属于酸性氧化物，请写出SO3与足量KOH溶液反应的化学方程式 ⑵Na2O 属于碱性氧化物，请写出Na2O与硫酸反应的化学方程式； 一、物质的转化 [情景设计]在初中阶段我们已经学习了一些物质转化的知识。如下表：这些物质间如何转化？并将你知道的其他转化类型补充到表中。 物质的转化类型 化学方程式举例 单质——→化合物 金属氧化物——→氢氧化物 酸——→盐 [典型例题]钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。请你尽可能多地写出图中物质之间转化的方程式，并将你的结果与同学交流讨论。 CaCO3 CaO Ca OH 2 Ca CaCl2 [知识归纳]化学反应的四种基本类型 反应类型 实 例 A + B AB AB A + B AB + C A + CB AB + CD AD + CB [概念形成]分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。 根据反应前后元素化合价是否发生改变可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 氧化还原反应:凡是 的反应都是氧化还原反应。 [典型例题] ①H2SO4 + CuO H2O + CuSO4 ②H2 + CuO H2O + Cu ③CO + CuO Cu + CO2 ④Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 ⑤Na2O + H2O 2NaOH ⑥Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑦2KClO3 2KCl + 3O2 ⑧SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O 在上述反应中，属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。 [知识归纳]四类基本反应与氧化还原反应的关系 [知识拓展] 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： [情景设计]判断下面溶液中的化学反应能否发生 ①Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu NO3 2 ②Fe + 2HCl H2↑ + FeCl2 ③K2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2KCl ④Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑ ⑤Cl2 + Na2S 2NaCl + S ⑥CO2通入 BaCl2 溶液中 [知识归纳]复分解反应和置换反应的条件 [当堂训练] 1、下面物质混合能否反应？若能请写出化学反应方程式 A.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合 B.氯化钡溶液和稀硫酸混合 C.二氧化硫通入氯化钙溶液中 D.氯化银与碳酸钾溶液混合 2、下列物质间的转化能一步实现的是 （ ） A.Na2CO3 → NaOH B.CaCO3 → Ca OH 2 C.NaNO3 → NaCl D.FeSO4 → CuSO4 3、用化学方程式表示制取MgCl2的可能方法。 [课堂小结] [课外练习] 1.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：①SiO2 + 2C Si + 2CO②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl ，其中，反应①和③属于A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应.碳酸钙高温分解 B.碳酸钙与盐酸反应的CaCl2，再用锌还原 C.碳酸钙高温下用碳还原 D.碳酸钙与盐酸反应的CaCl2，再电解熔融的CaCl2 3.对于化学反应A + B C + D 的下列说法中正确的是 （ ） A.若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应 B.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀 D.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐 4.下列物质间的转化可由一步反应完成的是 （ ） A.SiO2→H2SiO3 B.Cu OH 2→Fe OH 3 C.CaCO3→Na2CO3 D.K2O→KOH 5.能实现下列