化学反应速率复习学案.docVIP

化学反应速率 【考纲要求】 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录实验现象及数据处理能力H2O Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S(+H2O 【典型例题】 合成氨反应为N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，正确的关系是（ ）A．v (H2) ＝ v (N2) ＝ v (NH3) B．v (N2)＝ v (H2)C．v (NH3) ＝ 3/2 v (H2) D．v (H2)＝ 3 v (N2) 来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ） SO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4 min时，测得n（SO2）＝0.4 mol，若反应进行到前2 min末时，容器中n（SO2）为（D ）A. 1.6 mol B. 1.2 molC. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c（） 某温度时，在2 L密闭容器中中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式3X+Y 2Z ；反应开始至2 min末，Z的反应速率为0.05mol/L.min 在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（气）+2Y（气）2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（C ）A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少 【考纲要求】 知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。影响化学反应速率的因素主要是 ；影响化学反应速率的外界因素主要包括： 。 1.增加反应物浓度，化学反应速率 ；减少反应物浓度，化学反应速率 ；思考：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反应中，加入C，反应物浓度如何变化，速率如何变化？课本实验：利用2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O设计实验，探究浓度对化学反应速率的影响。注意事项：实验中KMnO4浓度不宜过大，原因： ；实验开始时褪色较慢，一段时间后反应变快，原因： ； 2.对于有 参加的反应，增大压强（减小体积），化学反应速率 ；对于有 参加的反应，减小压强（增大体积），化学反应速率 。 思考1：恒温恒容容器中，SO2和O2发生反应，加入稀有气体Ar，容器内气体压强如何变化？化学反应速率如何变化？ 思考2：恒温恒压容器中，SO2和O2发生反应，加入稀有气体Ar，容器体积如何变化？化学反应速率如何变化？ 3.升高温度，吸热反应化学反应速率 ，放热反应化学反应速率 。降低温度，吸热反应化学反应速率 ，放热反应化学反应速率 。课本实验：利用Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O设计实验，探究温度对化学反应速率的影响。注意事项：如何判断比较反应进行的快慢： ；课本实验：已知4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2O，现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。注意事项：三种溶液加的先后顺序： 。 4.加正催化剂，化学反应速率 。对同一个反应，不同的催化剂具有 （相同、不同）的催化性能。催化剂在不同的温度下具有 （相同、不同）的催化性能。对于可逆反应，催化剂对正、逆反应的催化性能 （相同、不同）。 5.其他因素：