第二讲水的电离和溶液的酸碱性.docVIP

第二讲 水的电离和溶液的酸碱性 知识梳理 一、水的电离和溶液的pH值 1、水的电离：水是极弱的电解质，能微弱地电离出H+和OH-，存在着电离平衡。在25℃时，水中C（H＋）和C（OH-）的乘积为1×10-14。25℃时，Kw＝ ，Kw只随温度的升高而 ，无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有［H＋］·［OH-］ == KW。 2、溶液浓度C mol/L、［H＋］，电离度α、pH值之间的关系 3、测定pH值的常用方法 ⑴酸碱指示剂 ⑵pH试纸:使用方法 ⑶pH计:最精确 4、溶液混和后的pH值的计算 (1)强酸与强酸溶液混和，先求 ，再求PH值 ［H＋］＝ 若等体积混和，且原溶液PH值相差≥2时，PH混≈ (2)强碱与强碱溶液混和，先求 ，通过［H＋］＝，再求pH值。 ［OH-］＝ 若等体积混和，且原溶液pH值相差≥2时，则PH混＝ (3)强酸与强碱溶液混和： ①若酸过量：［H＋］＝ ②若酸碱正好完全反应：pH＝ ③若碱过量则［OH-］＝.再求［ H＋］和PH值。 (4)未标明酸碱的强弱，如把pH＝3与pH＝11的溶液等体积混和后，若二者为强酸强碱pH＝ ；若为弱酸强碱，则 有余，pH ，若强酸弱碱混和则 有余，pH 。 二、酸碱中和滴定 1、酸碱中和滴定概念： 叫做酸碱中和。滴定的原理：n元酸与 n′元碱恰好完全中和时：n C酸 V酸　＝　n′C碱 V碱。如果用A代表一元酸，用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱（或酸）的物质的量浓度：CB= 2、酸碱中和滴定实验 实验仪器： 实验药品： 、 、 实验步骤： ⑴查：检查两滴定管是否漏水和堵塞； ⑵洗： ⑶盛：调：用小烧杯分别取盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，并赶走气泡，调节滴定管中液面高度，在“ ”ml之间，并记下读数。 ⑷取：从碱式滴定管中放出25.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 ⑸滴定：左手 ，右手 ，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛 。 ⑹记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 ⑺算：整理数据进行计算。 [练习] 1、某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。 2、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是( ) A.氨的喷泉实验：烧瓶 B.实验制取氧气：试管C.中和滴定：锥形瓶 D.中和滴定：滴定管 3、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 （乙） B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸 甲基橙 （甲） D 酸 碱 酚酞 （乙） 4、下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ： 实验操作情况 对c碱的影响 ①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡 偏 ②读数开始时仰视，终止时俯视 偏 ③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶 偏 ④洗净的酸管未用标准液