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【精品资料】抚州一中2011届高三化学满分导练--氮族元素 氮和磷 氮族元素 氮和磷（A卷） 考测点导航 1．族元素位于第VA族，包括氮（N）、磷（P）、砷As）、 锑（Sb）、铋（Bi）五种元素。 2．其原子最外层有5个电子，故本族元素所形成的单质较同周期卤素和氧族元素的单质的性质稳定。该族元素的原子得到或失去电子形成离子的倾向不大，较难形成离子而较易形成共价化合物。其最高价氧化物的通式为R2O5，氢化物的通式为RH3（Sb、Bi无-3价）。 3．该族元素随着原子序数的递增，原子半径增大，得电子能力减弱，失电子能力增强；非金属性减弱，金属性增强；最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，气态氢化物稳定性渐弱。该族元素的单质中，氮、磷表现出明显的非金属性，砷虽然是非金属，但已有一些金属性，而锑、铋已具有比较明显的金属性。 4．氮气 (1) 物理性质 无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。 （2）化学性质 氮分子中含氮氮三键，键能很大（946KJ·mol-1）远大于其它双原子分子，故常温下氮气性质很稳定。在高温下能与氢气、氧气和某些活泼金属（如镁、钙等）反应。 （3） 氮的氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5） N2O3、N2O5是酸性氧化物，分别为HNO2、HNO3 酸酐。NO 是无色难溶于水的气体，不是酸性氧化物。很容易被氧气氧化成NO2，实验室里常用Cu和稀HNO3反应制得。NO2是有刺激性气味的红棕色气体，与H2O反应生成HNO3和NO。氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液（NaOH溶液）吸收。 5. 磷、五氧化二磷 磷有两种同素异形体：白鳞和红磷。白磷分子式为P4，正四面体形，蜡状固体，剧毒，着火点40℃，不溶于水，易溶于CS2，少量白磷保存在水中。 红磷结构复杂，暗红色粉末，着火点240℃，不溶于水和CS2。白磷隔绝空气加热到260℃时转化为红磷，红磷加热到416℃升华后冷却得白磷。 磷的单质都可以与O2、Cl2反应。 五氧化二磷（P2O5） 白色固体，易吸湿，可做干燥剂，为酸性氧化物，是磷酸的酸酐。易与水反应，与热水反应生成磷酸（无毒），与冷水反应生成偏磷酸（剧毒）。 典型题点击 1．下列关于氮的叙述中不正确的是 [ ] A．氮气的性质非常稳定，主要是因为氮氮叁键的键能很大所致。 B．氮是氮族中非金属性最强的元素。 C．氮元素的非金属性强于磷，在化学反应中的活泼性也强于磷。 D．液氮可作冷冻剂，氮元素有多种化合价。 （此题考查氮分子的结构及氮气的性质。） 2．下列物质中，互为同素异形体的是 A、126C和136C B、白磷和红磷 C、磷酸和偏磷酸 D、NO2和N2O4 （此题考查同素异形体、同位素等概念） 3．氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比是 7∶4，此氧化物中氮元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 （此题考查由元素的质量比计算化学式计算能力） 4．在一定温度和压强下，将一支容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为 A、3.75mL B、7.5mL C、8.75mL D、10.5mL （此题考查NO2和O2溶于水的计算） 5．根据元素在周期表中的位置和性质递变规律分析： 　（1）氢氟酸为弱酸，水为中性，推断氨水的酸碱性强弱 。 　（2）从PH3能自燃，H2S可燃，推断Si H4燃烧的难易 。 　（3）As的最高氧化物的化学式是 ，氢化物的化学式是 。砷在它的最高价氧化物的含量是65.2%，砷的原子量是 计算式： 。 （此题考查同周期、同主族元素性质变化规律的运用。） 6．一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X，将X加入冷水中生成含氧酸Y，将X加入热水中生成含氧酸Z，从以上实验现象可判断此蜡状固体是 （写名称和化学式）， X的名称 ，化学式 。 Y的名称 ，化学式 。 Z的名称 ,化学式 。 （此题考查磷及化合物的相互关系，要求能记住磷及化合物的重要性质。） 新活题网站 1．下列除去杂质的操作方法正确的是（