【化学】2011届高考一轮复习第6章重点提示易错易混自查_高频考点突破.ppt免费

1．热化学方程式的书写 除了要掌握热化学方程式的书写原则外，还应注意盖斯定律的应用，解答时避免出现以下错误：不能正确标明反应物、生成物的聚集状态、反应热ΔH的正负、反应热的数值大小与化学反应方程式中的化学计量数不对应等。另外还要看懂图象，弄清热化学方程式中焓变的含义。 2．反应热的有关计算 (1)根据反应物和生成物的总能量计算： ΔH＝E(生成物)－E(反应物)。 (2)根据键能计算：ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和。 (3)根据燃烧热和中和热计算：a.Q放＝n(可燃物)ΔHc，n(可燃物)为可燃物的物质的量，ΔHc为该可燃物的燃烧热。b.Q放＝n(H2O)ΔHc′，n(H2O)为生成水的物质的量，ΔHc′为中和热。 (4)根据盖斯定律计算。 3．电极反应式和总反应式的书写方法 (1)由原电池或电解池装置书写电极反应式和总反应式 ①对于原电池，根据电极材料、电解质溶液及反应现象，先确定正、负极，然后写出电极反应式。在确保正、负两极转移电子数相等的情况下，将正、负两极电极反应式相加即得原电池的总反应式。 ②对于电解池，先根据电源的正、负极确定电解池的阴、阳极，然后确定阳极是否是活泼性金属电极，最后据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。在确保阴、阳两极转移电子数相等的情况下，将阴、阳两极电极反应式相加即得电解池的总反应式。 (2)由已知的氧化还原反应方程式书写电极反应式 先根据氧化还原反应方程式找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定两极名称和反应物，然后利用电子守恒分别写出两极电极反应式。若写出一极电极反应式，另一极电极反应式不好写时，可以用总反应式减去已写出的电极反应式即得另一极电极反应式。 4．电解池、原电池极区pH判断 电解质溶液pH变化根据原电池总化学方程式判断。电极附近pH变化根据电极反应式判断。 5．电化学中的有关计算(得失电子守恒)。 6．电解后将原电解质溶液恢复原态。 7．热化学方程式的反应热大小比较，要带符号一同比。 ①中和热与燃烧热　②反应热与焓变　③原电池与电解池的组成以及工作原理　 ④电镀与金属精炼 ⑤正、负极与阴、阳极判断　⑥化学腐蚀与电化学腐蚀　⑦析氢腐蚀和吸氧腐蚀　 ⑧两个常用的电极反应式：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－和4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ 一、反应热的考查 【例1】 (2009·宁夏理综，28)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如右图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。 (3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价 钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式____________________________________________________________________； (4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L－1·min－1， 则v(O2)＝________ mol·L－1·min－1、v(SO3)＝________ mol·L－1·min－1； (5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH________ (要求计算过程)。 解析：(1)由图像很容易看出，纵坐标表示各种物质的能量。E是反应所必经的一个过渡状态，它只影响反应的难易程度，而整个反应过程的反应热只与反应的始终态有关，得出没有影响的结论。加入催化剂改变了反应历程，使活化能降低。 (2)中的ΔH可根据已知1 mol SO2参加反应时放热99 kJ，而图像中表示的是2SO2反应，所以99 kJ要乘以2。 (3)化学方程式根据元素守恒即可写出。 (4)考查速率之比和化学方程式中各物质的计量数成正比。 (5)考查盖斯定律的应用，考查燃烧热的概念必须是1 mol S(s)完全燃烧。 答案：(1)反应物总能量　生成物总能量　没有影响　降低　因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 (2)－198 (3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2　4VO2＋O2===2V2O5 (4)0.025　0.05 (5)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－296 kJ·mol－1 SO2(s)＋ O2(g)===SO3(g)　ΔH2＝－99 kJ·mol－1 3S(s)＋ O2(g)===3SO3(g)　ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)×3＝－1 185 kJ·mol－1 二、电化学原理的应用 【例2】 (2009·天津，10)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。