【化学】2011届高考一轮复习第7章重点提示易错易混自查_高频考点突破.ppt免费

1．平衡状态判断的标志很多，需在运用中体会。 可逆反应达到平衡状态的标志 直接标志 间接标志 对于反应前后气体物质分子数相等的可逆反应，不能用总物质的量、总压、平均相对分子质量等是否随时间变化来判断反应是否达到了平衡状态，因为这些物理量不随时间的变化而变化。 2．有关化学反应速率和化学平衡的图象问题，对横纵坐标含义，图象起点、拐点、终点及趋势分析。 3．影响K的因素 (1)化学平衡常数表达式中是各物质在平衡状态时的物质的量浓度，不是物质的量，尤其当m＋n≠p＋q时更应注意，化学平衡常数的单位应视表达式而定。 (2)对于有固体、水参加或生成的反应来说，固体、水的浓度视为常数，不应包含在化学平衡常数的表达式中。 (3)K只受温度影响，当温度不变时，K值不变；温度升高时，对ΔH0的反应，K值变小；ΔH0的反应，K值增大。如果由于浓度、压强的改变而引起化学平衡的移动，但温度恒定，则K值一定不变。 1．外界条件对反应速率和化学平衡的影响 (1)c：增大反应物的浓度(或减小生成物浓度)，使QK，此刻v正， 而v逆不变，使v正v逆，故平衡向正反应方向移动。 注：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，化学平衡不移动。 (2)P：增大压强(缩小容器的体积)对v的影响是通过改变物质的浓度实现的，当改变压强使QK时，平衡则向正反应方向移动。 (5)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 原平衡体系 体系总压强增大→体系中各反应物、 生成物浓度不变→平衡不移动 ②恒温、恒压条件 原平衡体系 容器容积增大→体系中各成分的浓度同 倍数减小(等效于减压) 2．等效平衡 (1)等效平衡的含义 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。 (2)等效平衡的分类 等效均指的是平衡混合物中各组分的百分含量保持不变。实际上三种等效是有差别的，第1种情况是绝对等效(包括浓度、密度、相对分子质量等都相等)，而2、3种情况下，物质的量等存在倍数关系。 1．当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。 2．由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，c(N2)＝0.1 mol· L－1、c(H2)＝0.3 mol·L－1、c(NH3)＝0.2 mol·L－1，当浓度同时增大一倍时，即让c(N2)＝0.2 mol·L－1、c(H2)＝0.6 mol·L－1、c(NH3)＝0.4 mol·L－1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 一、化学反应速率及其影响因素 【例1】 (2009·福建理综，12)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2 CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　) A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 解析：A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变少，v(Br2)增大。B项，实验②和③反应时间相同，则v(Br2)相等。C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大。D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，反应时间增长，v(Br2)减小，故选D。 答案：D 二、化学平衡移动原理 【例2】 (2009·北京理综，9)已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；ΔH0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　) A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He