【化学】2011届高考一轮复习第3章重点提示易错易混自查_高频考点突破.ppt免费

1．Na2O2与CO2反应电子转移的数目(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)。 2．Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法 (1)据热稳定性不同。分别加热少量样品，若能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则原试剂是NaHCO3，另一种试剂是Na2CO3。 (2)据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是NaHCO3，另一种是Na2CO3。 (3)据与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体，一段时间后有气体的是Na2CO3，开始滴加即有气体的是NaHCO3。 (4)据阴离子不同。分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。 (5)据溶液的碱性不同。测其等浓度稀溶液的pH，pH较大的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。 3．用NaOH溶液制取纯净的Na2CO3溶液 因为CO2和NaOH溶液无法做到恰好完全反应，可把NaOH溶液等分为两份，并进行下列实验： 混合时发生反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 4．Al(OH)3的制取 (1)途径一：Al3＋ Al(OH)3，一般不宜用强碱。 (2)途径二：AlO Al(OH)3，一般不宜用强酸。 (3)途径三：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，这是最节省原料的方法。 5．铁在元素周期表中的位置(第四周期第Ⅷ族) 1．易将Na2O2误认为是碱性氧化物。 2．将FeCl3溶液蒸干误写成Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ 3．Na2O2中的氧元素为－1价，与H2O、CO2反应时有一半氧元素变为O2(零价)，一半变为－2价 4．钢铁吸氧腐蚀与析氢腐蚀的电极反应的书写。 1．与铝作用能生成H2的溶液可能为强酸性，也可能为强碱性。呈强酸性时，不能同时存在 ，否则铝与之反应不生成H2。 2．AlCl3溶液与NaOH溶液反应生成一定量Al(OH)3沉淀、消耗NaOH的量的求算。 (1)当n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)，n(OH－)＝3n(Al3＋) (2)当n[Al(OH)3]n[Al3＋]时，若碱不足：n(OH－)＝3n[Al(OH)3] 若碱过量：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3] 一、Na2CO3与NaHCO3的性质 【例1】 (2009·海南单科，3)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　) A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 解析：向溶液中通入足量的CO2，可发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，即将杂质转化成所需要的物质。 二、镁、铝及其化合物的转化 【例2】 (2009·四川理综，11)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入 cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是(　　) 解析：根据题意，反应过程如下： A项，根据电子守恒关系可列出 ×2＝V·10－3·c；B项， p＝m＋ ×16；D项，极端假设法，若p g固体全为MgO，则质量为 m g；若p g物质全为Al2O3，则质量为 m g，实际应为两者之间；C项应为n＝m＋17V·10－3·c。 答案：C 三、铁及其化合物 【例3】 (2009·北京理综，26)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。 Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。 Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。 Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HCO3在热水中分解。 (1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3＋，该反应的离子方程式是______________________________________________________________。 (2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用______________________________________