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初中化学知识点总结归纳

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。对于初中阶段的同学们而言，打好化学基础至关重要，它不仅是应对学业的需要，更是培养科学素养、认识物质世界的重要途径。以下将对初中化学的核心知识点进行梳理与归纳，希望能为同学们的学习提供有益的参考。

一、化学的定义与研究对象

化学的核心在于探索物质的奥秘。它主要研究物质的组成成分，即物质由哪些元素构成；研究物质的微观结构，即这些元素的原子如何排列组合形成分子或直接构成物质；研究物质所具有的物理性质（如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等）和化学性质（如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等）；以及研究物质在一定条件下发生的各种化学变化及其遵循的规律。

二、物质的构成

（一）分子、原子、离子

构成物质的基本微粒有分子、原子和离子。分子是保持物质化学性质的最小微粒，例如水由水分子构成，氧气由氧分子构成。原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中，原子的种类和数目不会发生改变。离子则是原子或原子团得失电子后形成的带电微粒，如钠离子、氯离子等，氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。

原子由原子核和核外电子构成，原子核内有质子和中子（氢原子无中子）。质子带正电，核外电子带负电，中子不带电。原子的质量主要集中在原子核上，其质子数决定了元素的种类。

（二）元素与元素符号

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素符号是国际通用的表示元素的符号，通常用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，则再附加一个小写字母。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。我们要熟记常见元素的元素符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、铁（Fe）等。

三、物质的组成与分类

（一）物质的组成

物质由元素组成。例如，水（H?O）由氢元素和氧元素组成，二氧化碳（CO?）由碳元素和氧元素组成。

（二）物质的简单分类

1.纯净物与混合物：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质，例如氧气、氯化钠。混合物是由多种物质组成的，各成分保持各自的性质，例如空气、海水。

2.单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质（如铁、铜）和非金属单质（如氧气、碳）。化合物是由不同种元素组成的纯净物，例如水、二氧化碳、氯化钠。

3.氧化物、酸、碱、盐：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO?）、氧化铁（Fe?O?）。酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子，如盐酸（HCl）、硫酸（H?SO?）。碱在水溶液中能解离出氢氧根离子和金属离子（或铵根离子），如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)?）。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na?CO?）。

（三）化学式与相对分子质量

用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。化学式不仅表示一种物质，还表示该物质的元素组成、一个分子（由分子构成的物质）以及分子中各原子的个数比。相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，它是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。

四、物质的变化与性质

（一）物理变化与化学变化

物理变化是指没有生成其他物质的变化，通常表现为物质的形状、状态等发生改变，如水的蒸发、冰的融化。化学变化是指生成了其他物质的变化，常伴随发光、发热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等现象，如铁的生锈、燃料的燃烧。化学变化的本质特征是有新物质生成。

（二）物理性质与化学性质

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。

（三）质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。这是因为在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。

（四）化学方程式

用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。书写化学方程式要遵循两个原则：一是以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，即等号两边各原子的种类和数目必须相等（配平）。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能表示各物质之间的质量比。

五、空气

空气是一种宝贵的自然资源，它的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。

氧气（O?）是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。它具有助燃性和氧化性，能与许多物质发生氧化反应，是维持生命活动不可缺少的气体，也广泛应用于炼钢、气焊等领域。实验室制取氧气的方法主要有加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物。

氮气（N?）是一种