10.3常见的盐（第1课时）九年级化学人教版（2024）下册.pptxVIP

10.3.1常见的盐;教学重难点方面，重点应该是常见盐的性质和用途，以及复分解反应的条件。难点可能在于理解盐的化学性质和复分解反应的条件，特别是如何判断反应是否发生，这可能需要通过实验和例子来强化。

教学过程需要设计导入、新课讲授、实验探究、课堂小结和作业布置。导入部分可以用生活中的例子，比如食盐、纯碱，引起学生的兴趣。新课讲授部分分点讲解每个盐的相关知识，结合实验帮助学生理解。实验设计要安全可行，比如碳酸钠与盐酸反应、碳酸氢钠受热分解、碳酸钙与盐酸反应等，这些实验能直观展示盐的性质。

需要注意的是，实验部分要详细说明步骤、现象和结论，确保学生能正确操作并记录。同时，要强调实验安全，比如使用稀盐酸，正确处理废弃物等。复分解反应的条件可能需要用表格或口诀来帮助学生记忆，比如“双交换，价不变，生成气体、水或沉淀”。

作业布置要兼顾巩固知识和拓展应用，比如课后习题和家庭小实验，如制作简易灭火器，这样能提高学生的动手能力和兴趣。

最后，检查教案是否符合课程标准，是否覆盖了所有必要的知识点，结构是否合理，语言是否简洁明了。可能还需要考虑学生的认知水平，避免使用过于复杂的术语，确保学生能够理解和掌握。

以下是一份关于初中化学《常见的盐》的教案设计，供参考：

课题：10.3.1常见的盐

教材：人教版九年级化学下册第十单元课题3

课时：1课时

一、教学目标

知识与技能

了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、俗称、物理性质及主要用途。

掌握盐的化学性质（与酸、碱、盐的反应）。

理解复分解反应的条件，能判断常见反应是否发生。

过程与方法

通过实验探究盐的性质，培养观察、记录和分析能力。

通过小组合作学习，提升合作交流能力。

情感态度与价值观

认识化学与生活、生产的密切联系，激发学习兴趣。

树立合理使用化学物质的环保意识。

二、教学重难点

重点：常见盐的性质和用途；复分解反应的条件。

难点：盐的化学性质及复分解反应的判断。

三、教学准备

实验器材：试管、药匙、酒精灯、铁架台、烧杯、玻璃棒、导管???澄清石灰水。

实验药品：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、酚酞试液、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

多媒体课件：常见盐的用途图片、复分解反应微观动画。

四、教学过程

环节1：情境导入（5分钟）

提问：

厨房中常用的“盐”是什么？它的主要成分是什么？

蒸馒头时用到的“碱”是什么？它与化学中的“碱”是否相同？

展示：展示氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的样品，引出课题。

环节2：新课讲授（20分钟）

1.常见盐的物理性质与用途

氯化钠（NaCl）：

俗称：食盐。

性质：白色晶体，易溶于水，水溶液呈中性。

用途：调味、腌制食品、生理盐水、工业原料（制烧碱、氯气）。

碳酸钠（Na?CO?）：

俗称：纯碱、苏打。

性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性（能使酚酞变红）。

用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。

碳酸氢钠（NaHCO?）：

俗称：小苏打。

性质：白色晶体，可溶于水，水溶液呈弱碱性。

用途：发酵粉、治疗胃酸过多、灭火器原料。

碳酸钙（CaCO?）：

存在：石灰石、大理石的主要成分。

性质：白色固体，难溶于水。

用途：建筑材料、补钙剂、实验室制CO?。

2.盐的化学性质

实验探究：

实验1：碳酸钠与稀盐酸反应

现象：产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑

实验2：碳酸氢钠受热分解

现象：试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：2NaHCO?\xlongequal{△}Na?CO?+H?O+CO?↑

实验3：碳酸钙与稀盐酸反应

现象：固体溶解，产生气泡。

化学方程式：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑

实验4：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应

现象：生成蓝色沉淀。

化学方程式：CuSO?+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?SO?

归纳盐的化学性质：

盐+酸→新盐+新酸（如Na?CO?与HCl）。

盐+碱→新盐+新碱（如CuSO?与NaOH）。

盐+盐→两种新盐（如NaCl与AgNO?）。

3.复分解反应的条件

动画演示：复分解反应的微观过程（离子交换）。

总结条件：生成物中有沉淀、气体或水。

环节3：课堂小结（5分钟）

学生总结：常见盐的名称、化学式、用途及化学性质。

教师强调：复分解反应的判断方法（“双交换，价不变，生成气、水、沉淀”）。

环节4：课堂练习（10分钟）

写出下列反应的化学方程式：

碳酸钠与氢氧化钙反应。

碳酸氢钠与盐酸反应。

判断下列反应是否发生：

NaCl+KNO?→?