第七章　第34讲　电解池　金属的腐蚀与防护.pptxVIP

;;;;1．电解和电解池

(1)电解：使____通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起________反应的过程。

(2)电解池：把____直接转化为______的装置。

(3)电解池的构成

①外接________；②两个____；③电解质溶液或__________；④形成________。;2．电解池的工作原理示意图(以电解CuCl2溶液为例);3．阴、阳极上离子的放电顺序

溶液中离子放电顺序遵循氧化还原反应的优先规律，即得(失)电子能力强的离子先放电。另外，电极材料和离子浓度也会影响放电顺序。

(1)阳极：①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。

②惰性电极(Pt、Au、石墨)，溶液中阴离子放电，常见阴离子的放电顺序：S2-＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。

(2)阴极：溶液中阳离子放电，常见阳离子放电顺序为Ag＋＞Fe3+＞Cu2+＞H＋(酸)＞Fe2+＞Zn2+＞H＋(水)＞Al3+＞Mg2+。;4．用惰性电极电解下列电解质溶液，按要求填写表格，并总结电解规律;电解质;总结通过以上分析，可得如下规律：

(1)电解实质为电解水的有____________________________________。

(2)电解实质为电解溶质本身的有__________________________。

(3)电解生成H2和碱的有________________。

(4)电解生成O2和酸的有__________________。;正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)电解质溶液导电、金属导电都是物理变化。()

(2)电解过程中电子流动方向为负极→阴极→电解质溶液→阳极→正极。()

(3)电解池中的阳极和直流电源中的负极均发生氧化反应。()

(4)电解稀硫酸制备H2、O2时用Cu作电极。()

(5)电解盐酸、稀硫酸过程中H＋放电，溶液pH逐渐变大。();1．用Pt电极电解饱和Na2CO3溶液的装置如图，两极均有气体生成，c电极附近产生可燃性气体，澄清石灰水无浑浊现象。下列说法正确的是()

A．a为电源正极

B．c电极附近生成了CH4

C．电子的流动方向：c→溶液→d

D．反应后恢复到原温度，溶液pH不变;解析：用Pt电极电解饱和Na2CO3溶液，阳极是水电离的OH－放电，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极是水电离的H＋放电，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，c电极附近产生可燃性气体，则c电极为阴极，d电极为阳极，a???电源负极，b为电源正极。;2．以惰性电极电解100mL0.05mol·L-1CuSO4溶液。

(1)阳极产生56mL(标准状况下)气体时，所得溶液的pH为__(不考虑溶液体积变化)，要使溶液恢复到电解前的状态，可加入____________g的______

____________物质。

;(2)继续通电电解，此时被电解的物质为_______________，若加入0.005molCu(OH)2可使溶液复原，则电路中转移的电子为________mol。

解析：继续通电电解，电解质为H2SO4溶液，故实际被电解的物质为H2O；加入0.005molCu(OH)2可使溶液复原，相当于加入0.005molCuO和0.005molH2O，故转移电子为(0.005×2＋0.005×2)mol＝0.02mol。;;题组二电极反应式的书写;(2)用Al作阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜。

阳极反应式：_________________________________；

阴极反应式：__________________________；

总反应的离子方程式：___________________________________。

;(3)用Al单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液。

阳极反应式：_____________________________________________；

阴极反应式：________________________________________________；

总反应离子方程式：_____________________________________________

_______。;①Ce4+从电解槽的__(填字母)口流出，电极反应式：_________________。

②写出阴极的电极反应式：_________________________________。;;;;(2)离子交换膜法的生产过程

加入或流出的物质a、b、c、d分别是____________________、__________

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